Pangkalahatang mga katangian ng molekular na pagtingin. Molekular na eksena Molecular na eksena ay

MOLECULAR SPECTRA, paglabas at pagsipsip ng dalas ng electromagn. radiation at mga kombinasyon. ilaw na pagsabog na kabilang sa malaya o mahina na nakagapos na mga molekula. Mukha silang isang hanay ng mga banda (linya) sa X-ray, UV, nakikita, IR at radio wave (kabilang ang microwave) na mga rehiyon ng spectrum. Ang posisyon ng mga banda (linya) sa paglabas (spekular na paglabas ng molekular) at pagsipsip (molekular pagsipsip na dalas) na dalas ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga frequency na v (mga haba ng daluyong l \u003d c / v, kung saan ang c ay ang bilis ng ilaw) at mga numero ng alon \u003d 1 / l; natutukoy ito sa pamamagitan ng pagkakaiba sa pagitan ng mga enerhiya na E "at E: ang mga estado ng Molekyul sa pagitan ng kung saan nangyayari ang isang paglipat ng kabuuan:

(h ay pare-pareho ang Planck). Sa mga kombinasyon. nagkakalat, ang halaga ng hv ay katumbas ng pagkakaiba sa pagitan ng mga enerhiya ng insidente at kalat na mga photon. Ang tindi ng mga banda (linya) ay nauugnay sa bilang (konsentrasyon) ng mga molekula ng isang naibigay na uri, ang populasyon ng mga antas ng enerhiya na E "at E: at ang posibilidad ng kaukulang paglipat.

Ang posibilidad ng mga paglipat na may paglabas o pagsipsip ng radiation ay pangunahing natutukoy ng parisukat ng matrix element electr. ang dipole sandali ng paglipat, at may isang mas tumpak na pagsasaalang-alang - at ang mga parisukat ng matrix elemento magn. at elektrisidad. quadrupole sandali ng isang Molekyul (tingnan. Mga paglipat ng dami). Sa mga kombinasyon. Sa pagsabog ng ilaw, ang posibilidad ng paglipat ay nauugnay sa elemento ng matrix ng sapilitan (sapilitan) sandali ng dipole ng paglipat ng Molekyul, ibig sabihin na may elemento ng matrix ng molekula polarizability.

Ang mga estado ng pier ang mga system, ang mga transisyon sa pagitan ng kung saan ay ipinakita sa anyo ng ilang mga molekular na spekula, ay may ibang kalikasan at malaki ang pagkakaiba sa enerhiya. Ang mga antas ng enerhiya ng ilang mga uri ay matatagpuan malayo sa bawat isa, kaya't sa panahon ng paglilipat, ang molekula ay sumisipsip o nagpapalabas ng radiation na may mataas na dalas. Ang distansya sa pagitan ng mga antas ng iba pang kalikasan ay maliit, at sa ilang mga kaso, sa kawalan ng panlabas. ang mga patlang sa antas ay nagsasama (bumabagsak). Sa maliliit na pagkakaiba ng enerhiya, ang mga pagbabago ay sinusunod sa rehiyon ng mababang dalas. Halimbawa, ang nuclei ng mga atomo ng ilang mga elemento ay may kani-kanilang. magn sandali at elektrisidad. sandali na may kaugnayan sa pag-ikot na quadrupole. Ang mga elektron ay mayroon ding magn. ang sandali na nauugnay sa kanilang pag-ikot. Sa kawalan ng ext. orientation field magn. ang mga sandali ay arbitraryo, ibig sabihin ang mga ito ay hindi nabibilang sa dami at ang kaukulang energetic. ang mga estado ay nabulok. Kapag sumobra sa ext. permanenteng magn. patlang, ang pagkabulok ay itinaas at ang mga paglipat sa pagitan ng mga antas ng enerhiya na sinusunod sa rehiyon ng dalas ng radyo ng spectrum ay posible. Ganito lumitaw ang NMR at EPR spectraance (tingnan ang Nuclear magnetic resonance, Electron paramagnetic resonance).

Pamamahagi ng kinetiko mga enerhiya ng mga electron na ibinubuga ng pier. ang mga system bilang isang resulta ng pagkakalantad sa X-ray o matitigas na UV radiation, ay nagbibigay ng isang X-rayspectroscopy at photoelectron spectroscopy. Karagdagan proseso sa pier. ang system, sanhi ng paunang paggulo, ay humantong sa paglitaw ng iba pang mga manonood. Kaya, ang Auger spectra ay bumangon bilang isang resulta ng pagpapahinga. pagkuha ng isang electron mula sa ext. shell k.-l. atom sa bakanteng int. shell, at ang pinakawalan na enerhiya ay nabago. sa kinetic. enerhiya ng ibang electron ext. shell na pinalabas ng isang atom. Sa kasong ito, ang isang paglipat ng kabuuan ay nangyayari mula sa isang tiyak na estado ng isang neutral na molekula sa estado ng isang pier. ion (tingnan ang Auger spectroscopy).

Ayon sa kaugalian, ang spectra lamang na nauugnay sa optical spectra ang tinukoy bilang wastong molekular. mga pagbabago sa pagitan ng electron-vibrational-rotate, ang antas ng enerhiya ng molekula na nauugnay sa tatlong pangunahing. mga uri ng masigla. mga antas ng Molekyul - electronic E el, vibrational E count at rotational E vr, na tumutugma sa tatlong uri ng panloob. paggalaw sa molekula. Ang enerhiya ng pagsasaayos ng balanse ng Molekyul sa isang naibigay na elektronikong estado ay kinuha bilang E el. Ang hanay ng mga posibleng elektronikong estado ng isang Molekyul ay natutukoy ng mga katangian ng elektronikong shell at symmetry nito. Oscillation. ang mga galaw ng nukleo sa isang Molekyul na may kaugnayan sa kanilang posisyon ng balanse sa bawat elektronikong estado ay nabibilang sa dami upang sa maraming mga ito ay mag-vibrate. antas ng kalayaan, nabuo ang isang komplikadong sistema ng mga panginginig. antas ng enerhiya E bilangin. Ang pag-ikot ng molekula bilang isang kabuuan bilang isang matibay na sistema ng nakagapos na nuclei ay nailalarawan sa pamamagitan ng pag-ikot. bilang ng paggalaw ng sandali, ang-ry ay nabibilang, bumubuo ng paikutin. estado (mga antas ng paikot na enerhiya) E oras. Karaniwan ang lakas ng mga elektronikong paglipat ay ayon sa pagkakasunud-sunod ng marami. eV, vibrational-10 -2 ... 10 -1 eV, rotational-10 -5 ... 10 -3 eV.

Nakasalalay sa aling mga antas ng enerhiya ang mga paglipat na may paglabas, pagsipsip o mga kumbinasyon. pagsabog ng electromagn. radiation - electronic, mag-vibrate. o paikot, makilala ang electronic, mag-vibrate. at umiikot na molekular na spekra. Ang mga artikulong Elektronikong eksibisyon, Vibrational spektra, Rotational spektra ay nagbibigay ng impormasyon sa mga kaukulang estado ng mga molekula, mga panuntunan sa pagpili para sa mga paglipat ng dami, mga pamamaraan ng mol. spectroscopy, pati na rin kung anong mga katangian ng mga molekula m. b. nakuha mula sa molekular na spekula: Holy Island at ang mahusay na proporsyon ng mga elektronikong estado, mag-vibrate. mga pare-pareho, enerhiya ng pagkakahiwalay, mahusay na mahusay na proporsyon, paikutin. pare-pareho, sandali ng pagkawalang-galaw, geom. mga parameter, elektrisidad mga sandali ng dipole, data sa istraktura at panloob. puwersang mga patlang, atbp. Ang elektronikong pagsipsip at luminescence na eksena sa nakikita at mga rehiyon ng UV ay nagbibigay ng impormasyon sa pamamahagi

1. Sa kaibahan sa salamin sa mata na linya ng salamin sa mata sa kanilang pagiging kumplikado at pagkakaiba-iba, ang X-ray na katangian na dalas ng iba't ibang mga elemento ay simple at pare-pareho. Sa paglaki ng bilang ng atomic Z elemento, ang mga ito ay walang pagbabago paggalaw sa gilid ng shortwave.

2. Ang katangiang spektra ng iba't ibang mga elemento ay may magkatulad na character (ng parehong uri) at hindi nagbabago kung ang elemento ng interes sa amin ay kasama ng iba. Maaari lamang itong ipaliwanag sa pamamagitan ng ang katunayan na ang katangian ng spekera ay lilitaw sa panahon ng mga paglilipat ng mga electron sa panloob na mga bahagiatomo, mga bahagi na may katulad na istraktura.

3. Ang katangian na spektra ay binubuo ng maraming mga serye: SA,L, M, ...Ang bawat serye ay binubuo ng isang maliit na bilang ng mga linya: SA at , K β , K γ , ... L a , L β , L y , ... at iba pa sa pababang pagkakasunud-sunod ng haba ng daluyong λ .

Ang pagtatasa ng katangian ng spekula ay humantong sa pag-unawa na ang mga atomo ay may isang sistema ng mga term na X-ray SA,L, M, ...(Larawan 13.6). Ang parehong figure ay nagpapakita ng isang diagram ng paglitaw ng katangian na specra. Ang pagganyak ng isang atom ay nangyayari kapag ang isa sa mga panloob na electron ay tinanggal (sa ilalim ng pagkilos ng mga electron o mga photon ng sapat na mataas na enerhiya). Kung ang isa sa dalawang electron ay makatakas K-velvel (n \u003d 1), kung gayon ang bakanteng lugar ay maaaring sakupin ng isang elektron mula sa ilang mas mataas na antas: L, M, N, at iba pa. Ang resulta ay K-serye. Ang iba pang mga serye ay lumitaw sa parehong paraan: L, M,...

Serye SA,tulad ng makikita mula sa Larawan 13.6, tiyak na sinamahan ito ng paglitaw ng natitirang serye, dahil kapag ang mga linya nito ay inilalabas, ang mga electron ay inilalabas sa mga antas L, Mat iba pa, na kung saan ay mapupuno ng mga electron mula sa mas mataas na antas.

Molekular na eksena. Mga uri ng bono sa mga Molekyul, enerhiya ng isang Molekyul, enerhiya ng panginginig at paggalaw ng paggalaw.

Molekular na eksena.

Ang molecular spreza ay ang optical emission at pagsipsip na spasa, pati na rin ang pagsabog ng ilaw ng Raman. Pagsabog ng ilaw ng raman), pagmamay-ari ng libre o maluwag na kaisa Molekyulm. M. s. magkaroon ng isang kumplikadong istraktura. Karaniwang M. s. - May guhit, sinusunod ang mga ito sa paglabas at pagsipsip at sa pagsabog ng Raman sa anyo ng isang hanay ng higit pa o mas kaunting makitid na mga banda sa ultraviolet, nakikita at malapit sa mga infrared na rehiyon, na nabubulok na may sapat na paglutas ng lakas ng mga instrumentong parang multo na ginamit sa isang hanay ng mga malapit na puwang na linya. Ang tiyak na istraktura ng M. s. ay naiiba para sa iba't ibang mga molekula at, sa pangkalahatan, nagsasalita, ay nagiging mas kumplikado sa pagdaragdag ng bilang ng mga atom sa isang Molekyul. Para sa lubos na kumplikadong mga Molekyul, ang nakikita at ultraviolet na specra ay binubuo ng ilang malawak na tuloy-tuloy na mga banda; ang spectra ng naturang mga molekula ay magkatulad sa bawat isa.

Mula sa solusyon ng equation ng Schrödinger para sa mga molekulang hydrogen sa ilalim ng mga pagpapalagay sa itaas, nakukuha natin ang pagpapakandili ng eigenvalues \u200b\u200bng enerhiya sa distansya R sa pagitan ng mga core, ibig sabihin E \u003dE(R).

Enerhiya ng Molekyul

kung saan E el - enerhiya ng paggalaw ng mga electron na may kaugnayan sa nuclei; E bilangin - enerhiya ng mga panginginig ng nukleo (bilang isang resulta kung saan ang pagbabago ng kamag-anak ng nukleo na pana-panahong nagbabago); E ang pag-ikot ay ang enerhiya ng pag-ikot ng nuclei (bilang isang resulta kung saan ang oryentasyon ng molekula sa puwang ay pana-panahong nagbabago).

Ang pormula (13.45) ay hindi isinasaalang-alang ang enerhiya ng paggalaw ng translational ng gitna ng masa ng mga molekula at ang enerhiya ng atomic nuclei sa isang Molekyul. Ang una sa kanila ay hindi nabibilang; samakatuwid, ang mga pagbabago nito ay hindi maaaring humantong sa paglitaw ng isang molekular spectrum, at ang pangalawa ay maaaring balewalain kung ang hyperfine na istraktura ng mga linya ng parang multo ay hindi isinasaalang-alang.

Napatunayan na E e-mail \u003e\u003e E bilangin \u003e\u003e E paikutin, habang E el ≈ 1 - 10 eV. Ang bawat isa sa mga enerhiya na kasama sa pagpapahayag (13.45) ay nasusukat at ang isang hanay ng mga discrete na antas ng enerhiya ay tumutugma sa mga ito. Sa panahon ng paglipat mula sa isang estado ng enerhiya patungo sa isa pa, ang enerhiya ay hinihigop o nagpapalabas Δ E = hν... Sinusundan ito mula sa teorya at eksperimento na ang distansya sa pagitan ng mga antas ng paikot na enerhiya Δ E ang pag-ikot ay mas mababa kaysa sa distansya sa pagitan ng mga antas ng panginginig ng boses Δ E bilangin, na siya namang, ay mas mababa sa distansya sa pagitan ng mga antas ng elektronikong Δ E email

Ang istraktura ng mga molekula at ang mga katangian ng kanilang mga antas ng enerhiya ay ipinakita sa molekular na spasyo - pagpapalabas (pagsipsip) spektra na nagmumula sa mga paglipat ng kabuuan sa pagitan ng mga antas ng enerhiya ng mga molekula. Ang spectrum ng emission ng isang Molekyul ay natutukoy ng istraktura ng mga antas ng enerhiya nito at ng kaukulang mga patakaran sa pagpili (halimbawa, ang pagbabago sa mga bilang ng kabuuan na naaayon sa parehong panginginig at paikot na paggalaw ay dapat na katumbas ng ± 1). Ang iba't ibang mga uri ng mga pagbabago sa pagitan ng mga antas ay nagbibigay ng iba't ibang mga uri ng molekular na spasa. Ang mga dalas ng linya ng parang multo na ibinubuga ng mga molekula ay maaaring tumutugma sa mga pagbabago mula sa isang antas ng elektronikong patungo sa isa pa ( elektronikong eksena ) o mula sa isang antas ng panginginig (paikot) patungo sa isa pa [ panginginig ng boses (paikut-ikot) na spasyo ].

Bilang karagdagan, posible rin ang mga paglilipat na may parehong halaga E bilangin at E paikutin sa mga antas na may iba pang mga halaga para sa lahat ng tatlong mga bahagi, na nagreresulta sa elektronikong panginginig ng boses at panginginig ng boses na paikot ... Samakatuwid, ang spectrum ng mga molekula ay medyo kumplikado.

Karaniwang molekular spectra - may guhit , ay isang kumbinasyon ng higit pa o mas kaunting makitid na mga banda sa ultraviolet, nakikita at mga infrared na rehiyon. Sa pamamagitan ng paggamit ng mga instrumentong may spectral na may mataas na resolusyon, makikita na ang mga banda ay malapit na may puwang na mga linya na mahirap silang lutasin.

Ang istraktura ng molekular na spekra ay magkakaiba para sa iba't ibang mga molekula at nagiging mas kumplikado sa pagdaragdag ng bilang ng mga atom sa isang molekula (tuloy-tuloy na malawak na mga banda lamang ang sinusunod). Ang mga polyatomic molekula lamang ang mayroong panginginig ng boses at paikot na spasyo, habang ang mga diatomiko ay wala. Ito ay ipinaliwanag ng katotohanan na ang mga diatomic molekula ay walang mga sandali ng dipole (sa panahon ng panginginig at paikot na mga paglipat, walang pagbabago sa sandali ng dipole, na kung saan ay isang kinakailangang kondisyon para sa posibilidad ng paglipat na magkakaiba mula sa zero).

Ginagamit ang molecular specra upang pag-aralan ang istraktura at mga katangian ng mga molekula, ginagamit sa pag-aaral ng molekular spectral, laser spectroscopy, quantum electronics, atbp.

URI NG BONDS SA MOLECULES Kemikal na dumidikit - ang hindi pangkaraniwang bagay ng pakikipag-ugnayan atomomagkakapatong elektronikong mga ulap nagbubuklod na mga maliit na butil, na sinamahan ng pagbawas buong lakas mga system Ionic bond - matibay kemikal na dumidikitnabuo sa pagitan ng mga atomo na may malaking pagkakaiba electronegativitieskung saan ang kabuuan pares ng electron ganap na pumasa sa atom na may higit na electronegativity. Ito ang akit ng mga ions bilang mga salungat na sisingilin na mga katawan. Electronegativity (χ) - pangunahing pag-aari ng kemikal ng atom, dami ng katangian ng kakayahan atomo sa molekyul lumipat karaniwang mga elektronikong pares. Covalent bond (atomic bond, homeopolar bond) - kemikal na dumidikitnabuo sa pamamagitan ng overlap (pagsasapanlipunan) ng isang pares kabanalan elektronikong mga ulap... Ang mga electronic cloud (electron) na nagbibigay ng komunikasyon ay tinatawag karaniwang elektronikong pares. Hydrogen bond - koneksyon sa pagitan ng electronegative atom at hydrogen atom Hmay kaugnayan covalently kasamang iba electronegative atomo Metal bond - kemikal na dumidikitdahil sa pagkakaroon ng medyo malaya mga electron... Karaniwan para sa parehong malinis mga metalat ang kanilang mga haluang metal at mga compound na intermetallic.

Pagsabog ng ilaw ng Raman.

ito ang pagsabog ng ilaw ng isang sangkap, sinamahan ng isang kapansin-pansing pagbabago sa dalas ng nagkalat na ilaw. Kung ang pinagmulan ay naglalabas ng isang linya ng spectrum, pagkatapos ay sa K. p. mula sa ang mga karagdagang linya ay matatagpuan sa nakakalat na light spectrum, ang bilang at lokasyon kung saan malapit na nauugnay sa molekular na istraktura ng sangkap. Nang K. p. mula sa ang pagbabago ng pangunahing maliwanag na pagkilos ng bagay ay karaniwang sinamahan ng paglipat ng mga nagkakalat na mga molekula sa iba pang mga antas ng panginginig at pag-ikot , bukod dito, ang mga dalas ng mga bagong linya sa pagkakalat ng spectrum ay mga kumbinasyon ng dalas ng ilaw ng insidente at ang mga frequency ng panginginig at paikot na mga pagbabago ng mga nagkakalat na mga molekula - samakatuwid ang pangalan. "TO. R. mula sa. ".

Upang maobserbahan ang spekula ng K. p. mula sa kinakailangan na ituon ang isang matinding sinag ng ilaw sa bagay na pinag-aaralan. Ang isang lampara ng mercury ay madalas na ginagamit bilang isang mapagkukunan ng kapanapanabik na ilaw, at mula pa noong dekada 60. - laser ray. Ang nakakalat na ilaw ay nakatuon at pumapasok sa spectrograph, kung saan ang spectrum ng K. p. mula sa naitala sa pamamagitan ng mga pamamaraan ng potograpiya o photoelectric.

Mga bono ng kemikal at istrakturang molekular.

Molecule - ang pinakamaliit na maliit na butil ng isang sangkap, na binubuo ng pareho o iba't ibang mga atomo na konektado sa bawat isa mga bono ng kemikal, at ang nagdadala ng pangunahing mga kemikal at pisikal na katangian nito. Ang mga bono ng kemikal ay dahil sa pakikipag-ugnay ng panlabas, valence electron ng atoms. Kadalasan, mayroong dalawang uri ng mga bono sa mga molekula: ionic at covalent.

Ionic bond (halimbawa, sa mga molekula NaCl, Si KBr) ay isinasagawa ng pakikipag-ugnay ng electrostatic ng mga atom sa panahon ng paglipat ng isang electron mula sa isang atom patungo sa isa pa, ibig sabihin na may pagbuo ng positibo at negatibong mga ions.

Ang isang covalent bond (halimbawa, sa mga molekula H 2, C 2, CO) ay nangyayari kapag ang mga valence electron ay ibinabahagi ng dalawang mga karatig na atomo (ang mga pag-ikot ng mga electron ng valence ay dapat na magkatulad). Ang covalent bond ay ipinaliwanag batay sa prinsipyo ng hindi pagkikilala ng magkatulad na mga maliit na butil, halimbawa, mga electron sa isang hydrogen Molekyul. Ang hindi makikilala na mga particle ay humahantong sa pakikipag-ugnayan.

Ang isang molekula ay isang sistema ng kabuuan; ito ay inilarawan ng equation ng Schrödinger, na isinasaalang-alang ang paggalaw ng mga electron sa isang Molekyul, panginginig ng mga atom sa isang Molekyul, at pag-ikot ng isang Molekyul. Ang paglutas ng equation na ito ay isang napakahirap na problema, na kadalasang nasisira sa dalawa: para sa mga electron at nuclei. Nakahiwalay na enerhiya ng molekula:

kung saan ang lakas ng paggalaw ng mga electron na may kaugnayan sa nuclei, ay ang enerhiya ng mga pag-vibrate ng nuclei (bilang isang resulta kung saan ang relatibong posisyon ng mga nuclei ay nagbabago pana-panahon), ay ang enerhiya ng pag-ikot ng nuclei (bilang isang resulta kung saan ang orientation ng molekula sa puwang na pana-panahong nagbabago) Ang Formula (13.1) ay hindi isinasaalang-alang ang enerhiya ng paggalaw ng translational ng gitna ng masa ng Molekyul at ang enerhiya ng mga nukleong ng atomo sa Molekyul. Ang una sa kanila ay hindi nabibilang; samakatuwid, ang mga pagbabago nito ay hindi maaaring humantong sa paglitaw ng isang molekular spectrum, at ang pangalawa ay maaaring balewalain kung ang hyperfine na istraktura ng mga linya ng parang multo ay hindi isinasaalang-alang. Napatunayan na ang eV, eV, eV, samakatuwid \u003e\u003e\u003e\u003e.

Ang bawat isa sa mga enerhiya na kasama sa pagpapahayag (13.1) ay nabibilang sa dami (isang hanay ng mga discrete na antas ng enerhiya na tumutugma dito) at natutukoy ng mga bilang ng kabuuan. Sa paglipat mula sa isang estado ng enerhiya patungo sa isa pa, ang enerhiya D ay hinihigop o nagpapalabas E \u003d hv.Sa panahon ng naturang mga paglilipat, ang lakas ng paggalaw ng mga electron, ang lakas ng mga panginginig at pag-ikot ay sabay na nagbabago. Sinusundan ito mula sa teorya at eksperimento na ang distansya sa pagitan ng mga antas ng paikot na enerhiya D ay mas mababa kaysa sa distansya sa pagitan ng mga antas ng panginginig ng D, na kung saan, ay mas mababa kaysa sa distansya sa pagitan ng mga antas ng elektronikong D. Ang larawan 13.1 sa iskematikal na ipinapakita ang mga antas ng enerhiya ng isang diatomic Molekyul (halimbawa, dalawang antas ng elektronikong lamang ang isinasaalang-alang - ipinapakita sa mga naka-bold na linya).

Ang istraktura ng mga molekula at ang mga katangian ng kanilang mga antas ng enerhiya ay ipinakita sa molekular na spasyo– paglabas (pagsipsip) spektrum na nagmumula sa mga paglipat ng kabuuan sa pagitan ng mga antas ng enerhiya ng mga molekula. Ang pagpapalabas ng spectrum ng isang Molekyul ay natutukoy ng istraktura ng mga antas ng enerhiya nito at ng mga kaukulang alituntunin sa pagpili.

Samakatuwid, para sa iba't ibang mga uri ng mga pagbabago sa pagitan ng mga antas, lumabas ang iba't ibang mga uri ng molekular na litrat. Ang mga dalas ng linya ng parang multo na ibinubuga ng mga molekula ay maaaring tumutugma sa mga paglilipat mula sa isang antas ng elektronikong patungo sa isa pa (elektronikong eksena) o mula sa isang antas ng panginginig (paikot) sa isa pa ( panginginig ng boses (paikut-ikot) na spasyoBilang karagdagan, posible rin ang mga paglilipat na may parehong halaga at sa mga antas na may iba pang mga halaga para sa lahat ng tatlong mga bahagi, na nagreresulta sa electronic-vibrational at vibrational-rotational spreza.

Ang mga tipikal na specular na molekular ay may guhit, na kung saan ay isang koleksyon ng higit pa o mas kaunting makitid na mga banda sa ultraviolet, nakikita at mga infrared na rehiyon.

Sa pamamagitan ng paggamit ng mga instrumentong may spectral na may mataas na resolusyon, makikita na ang mga banda ay malapit na may puwang na mga linya na mahirap silang lutasin. Ang istraktura ng molekular na spekra ay magkakaiba para sa iba't ibang mga molekula at nagiging mas kumplikado sa pagdaragdag ng bilang ng mga atom sa isang molekula (tuloy-tuloy na malawak na mga banda lamang ang sinusunod). Ang mga polyatomic molekula lamang ang mayroong panginginig ng boses at paikot na spasyo, habang ang mga diatomiko ay wala. Ito ay ipinaliwanag ng katotohanan na ang mga diatomic Molekyul ay walang mga sandali ng dipole (sa panahon ng panginginig at paikot na mga paglipat, walang pagbabago sa sandali ng dipole, na kung saan ay isang kinakailangang kondisyon para sa posibilidad ng paglipat na magkakaiba mula sa zero). Ginagamit ang molecular specra upang pag-aralan ang istraktura at mga katangian ng mga molekula, ginagamit sa pag-aaral ng molekular spectral, laser spectroscopy, quantum electronics, atbp.

Lecture number 6

Enerhiya ng Molekyul

Atom ay ang pinakamaliit na maliit na butil ng isang sangkap ng kemikal na mayroong mga kemikal na katangian.

Ang isang atom ay binubuo ng isang positibong sisingilin na nucleus at mga electron na gumagalaw sa larangan nito. Ang singil ng nukleus ay katumbas ng singil ng lahat ng mga electron. Ion ang isang ibinigay na atomo ay tinatawag na isang maliit na singil na maliit na butil na nabuo sa pamamagitan ng pagkawala o pagkuha ng mga electron mula sa mga atomo.

Molekyulay tinawag na pinakamaliit na maliit na butil ng isang homogenous na sangkap na may mga pangunahing katangian ng kemikal.

Ang mga Molecule ay binubuo ng pareho o iba't ibang mga atomo na konektado sa pamamagitan ng mga interatomic na bono ng kemikal.

Upang maunawaan ang mga kadahilanan kung bakit ang electrically neutral atoms ay maaaring bumuo ng isang matatag na molekula, pinaghihigpitan natin ang ating sarili na isaalang-alang ang pinakasimpleng mga diatomic na molekula, na binubuo ng dalawang magkatulad o magkakaibang mga atomo.

Ang mga puwersang may hawak na isang atom sa isang Molekyul ay sanhi ng pakikipag-ugnayan ng mga panlabas na electron. Ang mga electron ng panloob na mga shell, kapag ang mga atomo ay pagsamahin sa isang Molekyul, mananatili sa kanilang nakaraang mga estado.

Kung ang mga atomo ay nasa isang malayong distansya mula sa bawat isa, kung gayon hindi sila nakikipag-ugnay sa bawat isa. Kapag lumalapit ang mga atomo sa bawat isa, ang mga puwersa ng kanilang pang-akit sa isa't isa ay tumataas. Sa mga distansya na maihahalintulad sa laki ng mga atomo, ang mga puwersa ng kapwa pagtulak ay ipinakita, na hindi pinapayagan ang mga electron ng isang atom na tumagos ng sobrang lalim sa mga electron shell ng ibang atom.

Ang mga mapang-akit na puwersa ay mas "maikling-saklaw" kaysa sa gravity. Nangangahulugan ito na habang tumataas ang distansya sa pagitan ng mga atomo, ang masasamang pwersa ay bumababa nang mas mabilis kaysa sa mga kaakit-akit na pwersa.

Ang graph ng pag-asa ng puwersa ng pagkahumaling, ang mapang-akit na puwersa at ang nagresultang puwersa ng pakikipag-ugnay sa pagitan ng mga atomo bilang isang pagpapaandar ng distansya ay may form:

Ang enerhiya ng pakikipag-ugnay ng mga electron sa isang molekula ay natutukoy ng magkakasamang pag-aayos ng atomic nuclei at isang pagpapaandar ng distansya, iyon ay

Ang kabuuang enerhiya ng buong molekula ay nagsasama rin ng lakas na gumagalaw ng gumagalaw na nuclei.

Samakatuwid,

Nangangahulugan ito na ito ay ang potensyal na enerhiya ng pakikipag-ugnay ng nuclei.

Pagkatapos ay kinakatawan nito ang puwersa ng pakikipag-ugnay ng mga atomo sa isang diatomic Molekyul.

Alinsunod dito, ang grap ng pag-asa ng potensyal na enerhiya ng pakikipag-ugnay ng mga atomo sa isang molekula sa distansya sa pagitan ng mga atomo ay may form:

Ang equilibrium interatomic distansya sa isang Molekyul ay tinatawag haba ng koneksyon... Ang dami ng D ay tinawag dissociation energy ng Molekyul o lakas ng komunikasyon.Ito ay ayon sa bilang sa trabaho na dapat gawin upang masira ang mga kemikal na bono ng mga atomo sa mga molekula at alisin ang mga ito sa labas ng saklaw ng mga puwersang interatomic. Ang enerhiya ng paghihiwalay ay katumbas ng enerhiya na inilabas sa panahon ng pagbuo ng isang molekula, ngunit kabaligtaran sa pag-sign. Ang enerhiya ng paghihiwalay ay negatibo, at ang enerhiya na inilabas sa panahon ng pagbuo ng isang Molekyul ay positibo.

Ang enerhiya ng isang Molekyul ay nakasalalay sa likas na katangian ng paggalaw ng nuclei. Ang kilusang ito ay maaaring nahahati sa translational, rotational at oscillatory. Sa maliit na distansya sa pagitan ng mga atomo sa isang Molekyul at isang sapat na malaking dami ng daluyan na ibinigay sa mga molekula, lakas sa pagsasalita ay may tuloy-tuloy na spectrum at ang average na halaga nito ay, iyon ay.

Paikot na enerhiyaay may isang discrete spectrum at maaaring kunin ang mga halaga

kung saan ako ang umiikot na numero ng kabuuan;

Ang J ay ang sandali ng pagkawalang-kilos ng Molekyul.

Enerhiya ng oscillatory mayroon ding discrete spectrum at maaaring kunin ang mga halaga

nasaan ang panginginig na numero ng kabuuan;

Ay ang natural na dalas ng ganitong uri ng panginginig ng boses.

Kapag ang pinakamababang antas ng panginginig ay may zero na enerhiya

Ang kinetic form ng enerhiya ay tumutugma sa enerhiya ng rotational at translational na paggalaw, at ang potensyal na enerhiya ng kilos na pang-vibrational. Dahil dito, ang mga hakbang sa enerhiya ng vibrational na paggalaw ng isang diatomic Molekyul ay maaaring kinatawan sa isang graph ng pagtitiwala.

Ang mga hakbang sa enerhiya ng paggalaw ng pag-ikot ng isang diatomic Molekyul ay matatagpuan sa isang katulad na paraan, ang distansya lamang sa pagitan ng mga ito ay mas mababa kaysa sa parehong mga hakbang ng paggalaw ng paggalaw.

Ang mga pangunahing uri ng mga interatomic bond

Mayroong dalawang uri ng mga bono sa pagitan ng mga atomo: ionic (o heteropolar) at covalent (o homeopolar).

Ionic bond nagaganap sa mga kasong iyon kapag ang mga electron sa molekula ay nakaayos sa isang paraan na ang labis ay nabuo malapit sa isa sa mga nuclei, at ang kanilang kakulangan malapit sa isa pa. Kaya, ang Molekyul, tulad nito, ay binubuo ng dalawang mga ions ng kabaligtaran na mga palatandaan na naaakit sa bawat isa. Ang isang halimbawa ng mga molekula na may mga ionic bond ay NaCl, KCl, RbF, CsJ atbp. nabuo sa pamamagitan ng koneksyon ng mga atomo ng mga elemento Akoika at Vii-th pangkat ng pana-panahong sistema ng Mendeleev. Sa kasong ito, ang isang atom na nakakabit ng isa o higit pang mga electron sa sarili nito ay nakakakuha ng isang negatibong pagsingil at naging isang negatibong ion, at isang atom na sumusuko sa kaukulang bilang ng mga electron ay naging positibong ion. Ang kabuuang kabuuan ng mga positibo at negatibong singil sa ion ay zero. Samakatuwid, ang mga ionic molecule ay walang kinikilingan sa electrically. Ang mga puwersa na tinitiyak ang katatagan ng Molekyul ay likas na elektrikal.

Upang maisakatuparan ang ionic bond, kinakailangan na ang enerhiya ng detatsment ng electron, iyon ay, ang gawain ng paglikha ng isang positibong ion, ay mas mababa kaysa sa kabuuan ng enerhiya na inilabas sa panahon ng pagbuo ng mga negatibong ions at ang enerhiya ng kanilang pang-akit sa isa't isa.

Ito ay lubos na halata na ang pagbuo ng isang positibong ion mula sa isang walang katuturang atomo ay nangangailangan ng pinakamaliit na trabaho sa kaso kapag mayroong isang detatsment ng mga electron na matatagpuan sa electron shell na nagsimulang buuin.

Sa kabilang banda, ang pinakadakilang enerhiya ay inilabas kapag ang isang electron ay nakakabit sa mga halogen atoms, na kulang sa isang electron upang punan ang shell ng electron. Samakatuwid, ang ionic bond ay nabuo sa naturang paglipat ng mga electron, na humahantong sa paglikha ng nabuo na mga ions ng mga puno ng mga shell ng electron.

Ang isa pang uri ng koneksyon ay covalent bond.

Sa pagbuo ng mga molekula na binubuo ng magkaparehong mga atomo, imposible ang hitsura ng mga salungat na sisingilin na mga ions. Samakatuwid, imposible ang ionic bond. Gayunpaman, sa likas na katangian may mga sangkap na ang mga molekula ay nabuo mula sa magkatulad na mga atomo. H 2, O 2, N 2 atbp. Ang bono sa mga sangkap ng ganitong uri ay tinatawag covalent o homeopolar (homeo - iba [Greek]). Bilang karagdagan, ang isang covalent bond ay sinusunod din sa mga molekula na may iba't ibang mga atomo: hydrogen fluoride HF, nitric oxide HINDI, methane CH 4 atbp.

Ang likas na katangian ng covalent bond ay maipapaliwanag lamang batay sa mga mekanika ng kabuuan. Ang paliwanag sa kabuuan ng makina ay batay sa likas na alon ng elektron. Ang pag-andar ng alon ng mga panlabas na electron ng atom ay hindi masisira bigla na may pagtaas ng distansya mula sa gitna ng atom, ngunit unti-unting bumababa. Kapag lumalapit ang mga atom sa bawat isa, ang nagkakalat na mga ulap ng electron ng panlabas na mga electron ay bahagyang nagsasapawan, na humahantong sa kanilang pagpapapangit. Ang isang tumpak na pagkalkula ng pagbabago sa estado ng mga electron ay nangangailangan ng solusyon ng equation ng alon ng Schrödinger para sa system ng lahat ng mga particle na nakikilahok sa pakikipag-ugnay. Ang pagiging kumplikado at pagiging masalimuot ng landas na ito ay pinipilit kaming limitahan ang aming mga sarili dito sa isang husay lamang na pagsasaalang-alang ng mga phenomena.

Sa pinakasimpleng kaso s-estado ng isang electron, ang isang electron cloud ay isang globo ng isang tiyak na radius. Kung ang parehong mga electron sa isang covalent na molekula ay nagpapalitan ng mga lugar sa isang paraan na ang electron 1, na dating kabilang sa nucleus " at", Gagawin ang lugar ng electron 2, na pag-aari ng nukleus" b ",at electron 2 ang gagawa ng reverse transisyon, kung gayon walang magbabago sa estado ng isang covalent na molekula.

Pinapayagan ng prinsipyo ni Pauli ang dalawang electron na magkaroon sa parehong estado na may kabaligtaran na mga pag-ikot. Ang pagsasama ng mga rehiyon kung saan matatagpuan ang parehong mga electron ay nangangahulugang ang paglitaw sa pagitan nila ng isang espesyal na mekanikal na kabuuan pakikipag-ugnayan... Sa kasong ito, ang bawat isa sa mga electron sa isang Molekyul ay maaaring halili na kabilang sa isa o sa iba pang mga nucleus.

Ipinapakita ng mga kalkulasyon na ang lakas ng palitan ng isang Molekyul ay positibo kung ang mga pag-ikot ng mga nakikipag-ugnay na mga electron ay magkapareho, at negatibo kung hindi sila parallel.

Kaya, ang covalent na uri ng bono ay ibinibigay ng isang pares ng mga electron na may kabaligtaran na mga pag-ikot. Kung sa ionic bond ito ay tungkol sa paglipat ng mga electron mula sa isang atom patungo sa isa pa, kung gayon narito ang koneksyon ay isinasagawa ng pangkalahatan ng mga electron at ang paglikha ng isang karaniwang puwang para sa kanilang paggalaw.

Molecular Spectra

Ang molekular na spektrum ay ibang-iba sa mga atomic. Habang ang atomic spectra ay binubuo ng mga indibidwal na linya, ang molekular na spasa ay binubuo ng mga banda na matalim sa isang gilid at malabo sa isa pa. Samakatuwid, ang molekular na spookra ay tinatawag ding may guhit na spektra.

Ang mga banda sa molekular na spekula ay sinusunod sa mga saklaw ng infrared, nakikita at ultraviolet na dalas ng mga electromagnetic na alon. Sa kasong ito, ang mga guhitan ay nakaayos sa isang tiyak na pagkakasunud-sunod, na bumubuo ng isang serye ng mga guhitan. Naglalaman ang spectrum ng isang bilang ng mga serye.

Ipinapaliwanag ng mga mekaniko ng Quantum ang likas na katangian ng molecular spectra. Ang teoretikal na pagbibigay kahulugan ng spekula ng mga polyatomic Molekyul ay masalimuot. Limitahan namin ang ating sarili na isaalang-alang lamang ang mga diatomic Molekyul.

Mas maaga, napansin namin na ang enerhiya ng isang Molekyul ay nakasalalay sa likas na kilos ng atomic nuclei at kinilala ang tatlong uri ng enerhiya na ito: translational, rotational at vibrational. Bilang karagdagan, ang enerhiya ng isang Molekyul ay natutukoy din ng likas na galaw ng mga electron. Ang ganitong uri ng enerhiya ay tinatawag elektronikong enerhiya at isang bahagi ng kabuuang enerhiya ng molekula.

Kaya, ang kabuuang enerhiya ng Molekyul ay:

Ang isang pagbabago sa enerhiya ng pagsasalin ay hindi maaaring humantong sa paglitaw ng isang linya ng parang multo sa molekular spectrum, samakatuwid, hindi namin ibubukod ang ganitong uri ng enerhiya sa karagdagang pagsasaalang-alang sa molekular na spekra. Tapos

Ayon sa panuntunan sa dalas ng Bohr ( III–ang postulate ni Bohr), ang dalas ng isang kabuuan na inilalabas ng isang Molekyul kapag nagbago ang estado ng enerhiya nito

Ipinakita iyon ng karanasan at teoretikal na pagsasaliksik

Samakatuwid, na may mahinang paggulo, nagbabago lamang ito, na may mas malakas -, na may mas malakas pa -. Talakayin natin nang mas detalyado ang iba't ibang mga uri ng molekular na dalas.

Paikot na spectrum ng mga molekula

Magsimula tayo upang siyasatin ang pagsipsip ng mga electromagnetic na alon mula sa maliit na mga bahagi ng enerhiya. Hanggang sa ang lakas ng lakas ng dami ng enerhiya ay magiging katumbas ng distansya sa pagitan ng dalawang pinakamalapit na antas, ang absorb ay hindi sumipsip. Sa pamamagitan ng unti-unting pagtaas ng dalas, maaabot natin ang quanta na may kakayahang magtaas ng isang Molekyul mula sa isang paikot na hakbang patungo sa isa pa. Ito ay nangyayari sa infrared na rehiyon ng pagkakasunud-sunod ng 0.1-1 mm.

saan at ang mga halaga ng paikot na bilang ng kabuuan sa antas ng ika-ika at-ika na lakas.

Ang mga umiikot na bilang ng dami at maaaring magkaroon ng mga halaga, ibig sabihin ang kanilang mga posibleng pagbabago ay nalilimitahan ng panuntunan sa pagpili

Ang pagsipsip ng isang kabuuan ng isang Molekyul ay inililipat ito mula sa isang antas ng paikot na enerhiya patungo sa isa pa, mas mataas, at humahantong sa paglitaw ng isang linya ng parang multo ng paikot na spectrum ng pagsipsip Habang bumababa ang haba ng haba ng daluyong (ibig sabihin, nagbabago ang bilang), lilitaw ang mga bagong linya ng spectrum ng pagsipsip sa rehiyon na ito. Ang hanay ng lahat ng mga linya ay nagbibigay ng isang ideya ng pamamahagi ng mga estado ng umiikot na enerhiya ng Molekyul.

Sa ngayon ay isinasaalang-alang namin ang spectrum ng pagsipsip ng isang Molekyul. Posible rin ang spectrum ng paglabas ng molekula. Ang hitsura ng mga linya sa rotational emission spectrum ay nauugnay sa paglipat ng Molekyul mula sa itaas na antas ng paikot na enerhiya sa mas mababang isa.

Ginagawang posible ng rotational spreha upang matukoy ang distansya ng interatomic sa mga simpleng molekula na may mahusay na kawastuhan. Alam ang sandali ng pagkawalang-kilos at ang masa ng mga atomo, posible na matukoy ang mga distansya sa pagitan ng mga atomo. Para sa isang diatomic Molekyul

Vibrational-rotational spectrum ng mga molekula

Ang pagsipsip ng mga electromagnetic na alon sa infrared na rehiyon na may isang haba ng daluyong ng mga microns ng isang sangkap ay sanhi ng mga paglipat sa pagitan ng mga antas ng enerhiya na panginginig at humahantong sa paglitaw ng vibrational spectrum ng Molekyul. Gayunpaman, kapag nagbago ang mga antas ng enerhiya na panginginig ng isang Molekyul, nagbabago rin ang estado ng umiikot na enerhiya. Ang mga paglipat sa pagitan ng dalawang antas ng enerhiya na panginginig ay sinamahan ng isang pagbabago sa mga estado ng enerhiya na paikot. Nagbibigay ito ng pagtaas sa vibrational-rotational spectrum ng Molekyul.

Kung ang isang Molekyul ay sabay na nagvibrate at umiikot, kung gayon ang enerhiya nito ay matutukoy ng dalawang bilang ng kabuuan at:

Isinasaalang-alang ang mga panuntunan sa pagpili para sa parehong mga numero ng kabuuan, nakukuha namin ang sumusunod na formula para sa mga frequency ng vibrational-rotational spectrum (ang nakaraang formula / h at itapon ang dating antas ng enerhiya, ibig sabihin, ang mga term sa bracket):

Sa kasong ito, ang (+) sign ay tumutugma sa mga paglipat mula sa isang mas mababa sa isang mas mataas na antas ng pag-ikot, at ang (-) sign ay tumutugma sa kabaligtaran na posisyon. Ang panginginig na bahagi ng dalas ay tumutukoy sa rehiyon ng parang multo kung saan matatagpuan ang banda; natutukoy ng paikot na bahagi ang pinong istraktura ng strip, ibig sabihin paghahati ng mga indibidwal na linya ng parang multo.

Ayon sa mga klasikal na konsepto, ang pag-ikot o panginginig ng isang diatomic Molekyul ay maaaring humantong sa paglabas ng mga electromagnetic na alon lamang kung ang Molekyul ay may isang nonzero dipole sandali. Ang kundisyong ito ay nasiyahan lamang para sa mga molekula na nabuo ng dalawang magkakaibang mga atomo, ibig sabihin para sa walang simetrya mga molekula.

Ang isang simetriko na molekula na nabuo ng magkatulad na mga atomo ay may zero na dipole sandali. Dahil dito, ayon sa mga klasikal na electrodynamics, ang panginginig at pag-ikot ng naturang isang molekula ay hindi maaaring maging sanhi ng radiation. Ang teorya ng kabuuan ay humahantong sa isang katulad na resulta.

Vibrational spectrum ng mga molekula

Ang pagsipsip ng mga electromagnetic na alon sa nakikita at mga saklaw ng ultraviolet ay humahantong sa mga paglipat ng molekula sa pagitan ng iba't ibang mga antas ng elektronikong enerhiya, ibig sabihin. sa paglitaw ng electronic spectrum ng Molekyul. Ang bawat antas ng elektronikong enerhiya ay tumutugma sa isang tiyak na spatial na pamamahagi ng mga electron, o, tulad ng sinasabi nila, isang tiyak na pagsasaayos ng mga electron na may discrete na enerhiya. Ang bawat pagsasaayos ng mga electron ay tumutugma sa iba't ibang mga antas ng enerhiya na panginginig.

Ang paglipat sa pagitan ng dalawang antas ng elektronikong ay sinamahan ng maraming kasamang mga pagbabago sa pagitan ng mga antas ng panginginig ng boses. Ganito lumilitaw ang electronic-vibrational spectrum ng molekula, na binubuo ng mga pangkat ng mga malapit na linya.

Ang isang sistema ng mga antas ng pag-ikot ay superimposed sa bawat estado ng enerhiya na panginginig. Samakatuwid, ang dalas ng isang poton sa panahon ng isang electronic-vibrational na paglipat ay matutukoy ng isang pagbabago sa lahat ng tatlong uri ng enerhiya:

Dalas - natutukoy ang posisyon ng spectrum.

Ang buong electronic-vibrational spectrum ay isang sistema ng maraming mga pangkat ng mga banda, madalas na magkakapatong sa bawat isa at bumubuo ng isang malawak na banda.

Pinapayagan ka ng pag-aaral at interpretasyon ng molekular na spektora na maunawaan ang detalyadong istraktura ng mga molekula at may malawak na aplikasyon para sa pagtatasa ng kemikal.

Pagsabog ng ilaw ng raman

Ang kababalaghang ito ay binubuo sa katotohanang sa nagkakalat na spectrum na nangyayari kapag ang ilaw ay dumadaan sa mga gas, likido o transparent na mala-kristal na mga katawan, kasama ang pagkalat ng ilaw na may isang pare-pareho na dalas, lumilitaw ang isang bilang ng mas mataas o mas mababang mga frequency, na tumutugma sa mga frequency ng vibrational o rotational transitions na nagkakalat ng mga molekula.

Ang kababalaghan ng pagsabog ng Raman ay may isang simpleng paliwanag sa mekanikal na kabuuan. Ang proseso ng pagsabog ng ilaw ng mga molekula ay maaaring isaalang-alang bilang hindi matatag na banggaan ng mga photon na may mga molekula. Sa pagkakabangga, ang isang poton ay maaaring ibigay sa isang Molekyul o makatanggap mula dito lamang ng gayong mga halaga ng enerhiya na katumbas ng mga pagkakaiba sa pagitan ng dalawang antas ng enerhiya. Kung, sa pagkakabangga ng isang photon, isang Molekyul ay pumasa mula sa isang estado na may mas mababang enerhiya sa isang estado na may mas mataas na enerhiya, pagkatapos ay mawawala ang lakas nito at ang dalas nito ay bumababa. Lumilikha ito ng isang linya sa spectrum ng Molekyul, na kung saan ay inilipat kaugnay sa pangunahing linya patungo sa mas mahabang haba ng haba ng daluyong. Kung, pagkatapos ng pagbangga sa isang poton, ang isang Molekyul ay dumadaan mula sa isang estado na may mas mataas na enerhiya sa isang estado na may isang mas mababang enerhiya, isang linya ay nilikha sa spectrum na inilipat kaugnay sa pangunahing isa patungo sa mas maikling haba ng daluyong.

Ang mga pag-aaral na nagkakalat ng Raman ay nagbibigay ng impormasyon tungkol sa istraktura ng mga molekula. Gamit ang pamamaraang ito, ang natural na mga frequency ng panginginig ng mga molekula ay madali at mabilis na natutukoy. Pinapayagan ka ring hatulan ang kalikasan ng mahusay na proporsyon ng Molekyul.

Luminescence

Kung ang mga molekula ng isang sangkap ay maaaring dalhin sa isang nasasabik na estado nang hindi nadaragdagan ang kanilang average na lakas na gumagalaw, ibig sabihin nang walang pag-init, pagkatapos ay ang glow ng mga katawan o luminescence ay nangyayari.

Mayroong dalawang uri ng luminescence: pag-fluorescence at phosphorescence.

Fluorescencetinatawag na luminescence, na agad na humihinto pagkatapos ng pagtatapos ng pagkilos ng luminescence pathogen.

Sa panahon ng fluorescence, isang kusang paglipat ng mga molekula mula sa isang nasasabik na estado sa isang mas mababang antas ay nangyayari. Ang ganitong uri ng glow ay may isang napakaikling tagal (tungkol sa 10 -7 sec.).

Phosporescenceay tinatawag na luminescence, na pinapanatili ang glow ng mahabang panahon pagkatapos ng pagkilos ng ahente ng kumikinang.

Sa panahon ng phosphorescence, ang Molekyul ay dumadaan mula sa isang nasasabik na estado sa isang antas ng metastable. Nasusukat ang naturang antas ay tinatawag na, ang paglipat mula sa kung saan sa isang mas mababang antas ay malamang na hindi. Ang radiation sa kasong ito ay maaaring mangyari kung ang Molekyul ay bumalik sa nasasabik na antas.

Ang paglipat mula sa isang metastable na estado patungo sa isang nasasabik na estado ay posible lamang sa pagkakaroon ng karagdagang pagganyak. Ang karagdagang causative agent na ito ay maaaring temperatura ng sangkap. Sa mataas na temperatura, ang paglipat na ito ay mabilis na nangyayari, sa mababang temperatura, dahan-dahan.

Tulad ng napansin na natin, ang luminescence sa ilalim ng aksyon ng ilaw ay tinawag photoluminescence, sa ilalim ng pagkilos ng bombardment ng elektron - cathodoluminescence, sa ilalim ng pagkilos ng isang electric field - electroluminescence, sa ilalim ng impluwensya ng mga pagbabagong kemikal - chemiluminescence.

Mga amplifier ng dami at radiation generator

Sa kalagitnaan ng 50 ng ating siglo, nagsimula ang mabilis na pag-unlad ng mga electronics na dami. Noong 1954, ang mga gawa ng Academicians na si N.G. Basov at A.M. Tumawag si Prokhorov, na inilarawan ang isang tagabuo ng kabuuan ng mga ultrashort radio alon sa saklaw ng sentimeter maser (microware amplification sa pamamagitan ng stimulated emission of radiation). Ang isang serye ng mga generator at amplifier para sa nakikita at infrared na ilaw na lumitaw noong dekada 60 ay pinangalanan mga generator ng optikong kabuuan o mga laser (light amplification by stimulated emission of radiation).

Ang parehong uri ng mga aparato ay nagpapatakbo sa batayan ng stimulated o sapilitan radiation epekto.

Pag-isipan natin ang ganitong uri ng radiation nang mas detalyado.

Ang ganitong uri ng radiation ay resulta ng pakikipag-ugnayan ng isang electromagnetic wave na may mga atom ng sangkap na kung saan dumaan ang alon.

Sa mga atomo, ang mga paglilipat mula sa mas mataas na antas ng enerhiya hanggang sa mas mababang mga ay isinasagawa nang kusang-loob (o kusang-loob). Gayunpaman, sa ilalim ng impluwensya ng radiation ng insidente, ang mga naturang paglipat ay posible pareho sa pasulong at sa kabaligtaran na direksyon. Ang mga paglipat na ito ay tinawag pinilit o sapilitan... Kapag ang isang sapilitang paglipat mula sa isa sa mga nasasabik na antas sa isang mababang antas ng enerhiya ay nangyayari, ang atom ay nagpapalabas ng isang photon na karagdagang sa photon kung saan ginawa ang paglipat.

Sa kasong ito, ang direksyon ng pagpapalaganap ng poton na ito at, dahil dito, ng lahat ng stimulated radiation ay kasabay ng direksyon ng paglaganap ng panlabas na radiation na sanhi ng paglipat, ibig sabihin. stimulated emission ay mahigpit na magkakaugnay sa stimulate emission.

Kaya, ang bagong photon na nabuo ng stimulated emission ay nagpapalakas ng ilaw na dumadaan sa daluyan. Gayunpaman, kasabay ng sapilitan radiation, ang proseso ng pagsipsip ng ilaw ay nangyayari, mula pa ang isang stimulate radiation photon ay hinihigop ng isang atom sa isang mababang antas ng enerhiya, at ang atom ay gumagalaw sa isang mas mataas na antas ng enerhiya. at

Ang proseso ng paglilipat ng kapaligiran sa isang kabaligtaran na estado ay tinatawag na binombanagpapalakas na daluyan. Maraming pamamaraan para sa pagbomba ng medium na nakuha. Ang pinakasimpleng sa kanila ay ang optical pumping ng daluyan, kung saan ang mga atomo ay inililipat mula sa mas mababang antas hanggang sa itaas na nasasabik na antas sa pamamagitan ng pag-iilaw ng ilaw ng gayong dalas na.

Sa isang daluyan na may isang baligtad na estado, ang stimulated emission ay lumampas sa pagsipsip ng ilaw ng mga atom, bilang isang resulta kung saan ang pangyayaring light beam ay mapalakas.

Isaalang-alang ang isang aparato na gumagamit ng naturang media, ginamit bilang isang generator ng alon sa saklaw na salamin sa mata o laser.

Ang pangunahing bahagi nito ay isang kristal ng artipisyal na ruby, na kung saan ay alumina, kung saan ang ilan sa mga atom ng aluminyo ay pinalitan ng mga atomo ng chromium. Kapag ang isang ruby \u200b\u200bkristal ay nai-irradiate ng ilaw na may haba ng haba ng haba ng 5600, ang mga chromium ions ay lumipat sa itaas na antas ng enerhiya.

Ang paglipat ng pagbabalik sa estado ng lupa ay nangyayari sa dalawang yugto. Sa unang yugto, ang mga nasasabik na ions ay nagbibigay ng bahagi ng kanilang lakas sa kristal na sala-sala at pumasa sa isang metastable na estado. Ang mga ions ay nasa antas na ito para sa isang mas mahabang oras kaysa sa itaas. Bilang isang resulta, nakamit ang kabaligtaran ng estado ng antas ng metastable.

Ang pagbabalik ng mga ions sa ground state ay sinamahan ng paglabas ng dalawang pulang linya: at. Ang pagbabalik na ito ay nangyayari tulad ng isang avalanche sa ilalim ng pagkilos ng mga photon ng parehong haba ng daluyong, i.e. may sapilitang radiation. Ang pagbabalik na ito ay mas mabilis kaysa sa kusang paglabas, kaya't ang ilaw ay pinalakas.

Ang rubi na ginamit sa laser ay may anyo ng isang tungkod na may diameter na 0.5 cm at isang haba ng 4-5 cm. Ang mga patag na dulo ng tungkod na ito ay pinakintab at pinahiran ng pilak upang makabuo ng dalawang magkatapat na salamin, na ang isa ay semitransparent. Ang buong pamalo ng ruby \u200b\u200bay matatagpuan malapit sa isang pulsed vacuum tube, sa tulong ng medium na optically pumped. Ang mga litrato, ang mga direksyon ng paggalaw na bumubuo ng maliliit na anggulo gamit ang axis ng ruby, nakakaranas ng maraming pagsasalamin mula sa mga dulo nito.

Samakatuwid, ang kanilang landas sa kristal ay magiging napakahaba, at ang mga cascade ng mga photon sa direksyon na ito ay pinaka-binuo.

Ang mga photon ay kusang naglalabas sa iba pang mga direksyon na lumabas sa kristal sa ibabaw ng gilid nito nang hindi nagdudulot ng karagdagang radiation.

Kapag ang axial beam ay naging sapat na matindi, ang bahagi nito ay lumalabas sa pamamagitan ng semitransparent na dulo ng kristal.

Maraming init ang nabuo sa loob ng kristal. Samakatuwid, ito ay dapat na masinsinang cooled.

Ang Laser radiation ay may bilang ng mga tampok. Ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng:

1. temporal at spatial coherence;

2. mahigpit na monochromaticity;

3. mataas na kapangyarihan;

4. ang hikip ng sinag.

Ang mataas na pagkakaugnay ng radiation ay nagbubukas ng malawak na mga prospect para sa paggamit ng mga laser para sa mga komunikasyon sa radyo, lalo na, para sa direksyong mga komunikasyon sa radyo sa kalawakan. Kung ang isang paraan ng modulate at demodulate light ay matatagpuan, isang malaking halaga ng impormasyon ay maaaring maipasa. Kaya, sa mga tuntunin ng dami ng impormasyong naihatid, ang isang laser ay maaaring mapalitan ang buong sistema ng komunikasyon sa pagitan ng silangan at kanlurang baybayin ng Estados Unidos.

Ang angular na lapad ng laser beam ay napakaliit na, gamit ang pagtuon ng teleskopiko, ang isang lugar ng ilaw na 3 km ang lapad ay maaaring makuha sa ibabaw ng buwan. Pinapayagan ng mataas na lakas at hikip ng sinag, kapag nakatuon sa isang lens, upang makakuha ng density ng pagkilos ng lakas na 1000 beses na mas mataas kaysa sa density ng pagkilos ng bagay na makukuha sa pamamagitan ng pagtuon ng sikat ng araw. Ang mga nasabing ilaw ng ilaw ay maaaring gamitin para sa machining at welding, para maimpluwensyahan ang kurso ng mga reaksyong kemikal, atbp.

Sa itaas ay hindi maubos ang lahat ng mga posibilidad ng laser. Ito ay isang ganap na bagong uri ng mapagkukunan ng ilaw at mahirap pa ring isipin ang lahat ng mga posibleng lugar ng aplikasyon nito.

MOLECULAR SPECTRA

Ang pagpapalabas ng pagsabog, pagsipsip, at pagsabog ng Raman (RS) na kabilang sa libre o mahina na nakagapos na mga molekula. Ang mga tipikal na microscopic band ay may guhit; sinusunod sila bilang isang kumbinasyon ng higit pa o mas kaunting makitid na banda sa UV, nakikita, at mga rehiyon ng IR ng spectrum; na may sapat na resolusyon ng mga instrumento ng parang multo, pier. ang mga guhitan ay nasisira sa isang koleksyon ng mga malapit na spaced na linya. Istraktura ni M. sa. iba para sa pagkabulok. mga molekula at nagiging mas kumplikado sa pagdaragdag ng bilang ng mga atom sa isang Molekyul. Ang nakikita at UV na spektra ng lubos na kumplikadong mga molekula ay magkatulad sa bawat isa at binubuo ng ilang malawak na tuloy-tuloy na mga banda. MS. bumangon sa panahon ng mga paglipat ng kabuuan sa pagitan ng mga antas ng enerhiya? "at?" mga molekula ayon sa ratio:

kung saan ang hv ay ang enerhiya ng isang emitted o hinihigop na photon ng dalas v. Sa pagsabog ng Raman, ang hv ay katumbas ng pagkakaiba sa pagitan ng mga enerhiya ng insidente at mga nakakalat na mga litrato. MS. higit na mas kumplikadong atomic spectra, na kung saan ay natutukoy ng higit na pagiging kumplikado ng int. galaw sa Molekyul, sapagkat bilang karagdagan sa paggalaw ng mga electron na may kaugnayan sa dalawa o higit pang mga nuclei, nagaganap ang mga pag-vibrate sa molekula. ang paggalaw ng nuclei (kasama ang nakapaligid na panloob na el-us) tungkol sa posisyon ng balanse at paikutin. paggalaw nito bilang isang kabuuan. Pag-ilog ng electronic. at paikutin. ang mga galaw ng Molekyul ay tumutugma sa tatlong uri ng antas ng enerhiya na el, kol at vr at tatlong uri ng M. s.

Ayon sa dami. mekanika, ang enerhiya ng lahat ng mga uri ng paggalaw sa isang Molekyul ay maaari lamang tumagal ng ilang mga halaga (dami). Ang kabuuang enerhiya ng Molekyul? maaaring humigit-kumulang na kinakatawan bilang isang kabuuan ng mga dami ng lakas na naaayon sa tatlong uri ng panloob na ito. paggalaw:

? "? El +? Bilang +? Vr, (2) at sa pagkakasunud-sunod ng lakas

El :? Bilang :? Bp \u003d 1 :? M / M: m / M, (3)

kung saan ang m ay isang masa ng isang electron, at ang M ay may pagkakasunud-sunod ng masa ng mga nuclei ng atoms sa isang Molekyul, ibig sabihin

El -\u003e? Bilang -\u003e? Oras. (4) Karaniwan? E-mail ng pagkakasunud-sunod ng marami. eV (daan-daang kJ / mol), λcol \u003d 10-2-10-1 eV, λbr \u003d 10-5-10-3 eV.

Ang sistema ng mga antas ng enerhiya ng isang Molekyul ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang hanay ng malayo-layo mula sa bawat isa mga antas ng elektronikong enerhiya (pagkabulok? mga antas ng panginginig ng boses na matatagpuan mas malapit sa bawat isa (diff.? bilang sa isang ibinigay? el at? bp \u003d 0) at kahit na mas malapit sa bawat isa paikot na mga antas (halaga? bp sa ibinigay? e at? bilang).

Ang mga antas ng elektronikong enerhiya a c b sa Fig. Ang 1 ay tumutugma sa mga pagsasaayos ng balanse ng Molekyul. Ang bawat elektronikong estado ay tumutugma sa isang tiyak na pagsasaayos ng balanse at isang tiyak na halaga? El; ang pinakamababang halaga ay tumutugma sa pangunahing. elektronikong estado (pangunahing antas ng elektronikong enerhiya ng Molekyul).

Larawan: 1. Diagram ng Mga Antas ng Enerhiya ng isang diatomic Molekyul, a at b - mga antas ng elektronikong; Ang v "at v" ay dami. nakakapagod ang mga numero. mga antas; J "at J" ay kabuuan. umiikot ang mga numero mga antas.

Ang hanay ng mga elektronikong estado ng isang Molekyul ay natutukoy ng st-you ng elektronikong shell nito. Sa prinsipyo, ang mga halaga ng? El ay maaaring kalkulahin gamit ang mga pamamaraan ng kabuuan. kimika, ngunit ang problemang ito ay malulutas lamang ng humigit-kumulang at para sa medyo simpleng mga molekula. Mahalagang impormasyon tungkol sa mga antas ng elektronikong mga molekula (kanilang lokasyon at kanilang mga katangian), na natutukoy ng chem nito. istraktura, tumanggap, nag-aaral ng M. kasama.

Ang isang napakahalagang katangian ng antas ng elektronikong enerhiya ay ang halaga ng kabuuan bilang 5, na tumutukoy sa abs. ang halaga ng kabuuang sandali ng pag-ikot ng lahat ng mga electron. Ang mga kemikal na matatag na molekula ay mayroong, bilang panuntunan, isang pantay na bilang ng mga el-nes, at para sa kanila 5 \u003d 0, 1, 2,. ... . para sa basic ang antas ng electronic ay karaniwang 5 \u003d 0, para sa mga nasasabik - 5 \u003d 0 at 5 \u003d 1. Mga antas na may S \u003d 0 na tinawag singlet, na may S \u003d 1 - triplet (dahil sa kanilang multiplicity c \u003d 2S + 1 \u003d 3).

Sa kaso ng diatomic at linear triatomic Molekyul, ang mga elektronikong antas ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang halagang halaga. numero Л, na tumutukoy sa abs. ang laki ng projection ng kabuuang orbital angular momentum ng lahat ng mga electron sa axis ng Molekyul. Ang mga antas na may L \u003d 0, 1, 2, ... ay itinalaga S, P, D, ayon sa pagkakabanggit. ... ., a at ipinahiwatig ng isang index sa kaliwang itaas (hal., 3S, 2П). Para sa mga molekula na may isang sentro ng mahusay na proporsyon (halimbawa, CO2, CH6), ang lahat ng mga antas ng elektronikong ay nahahati sa pantay at kakaiba (g at u, ayon sa pagkakabanggit) depende sa kung ang paggalaw ng paggalaw na tumutukoy sa mga ito ay mananatili ng tanda nito kapag bumabaligtad sa gitna ng mahusay na proporsyon.

Ang mga antas ng panginginig ng lakas na panginginig ay matatagpuan sa pamamagitan ng pagsukat ng mga panginginig. kilusan, ang isang hiwa ay tinatayang itinuturing na magkakasuwato. Ang isang diatomic Molekyul (isang panginginig na antas ng kalayaan na naaayon sa isang pagbabago sa internuclear distansya r) ay maaaring ituring bilang isang maayos. isang oscillator, kung saan binibigyan ng dami ang equidistant na antas ng enerhiya:

kung saan ang basic ay v. dalas ng maharmonya mga panginginig ng buto, v \u003d 0, 1, 2,. ... .- pag-ugoy kabuuan numero

Para sa bawat elektronikong estado ng isang polyatomic Molekyul na binubuo ng N? 3 atoms at pagkakaroon ng f mga degree ng kalayaan (f \u003d 3N-5 at f \u003d 3N-6 para sa mga linear at nonlinear Molekyul, ayon sa pagkakabanggit), lumabas / kaya n. normal na mga pag-vibrate na may mga frequency na vi (ill, 2, 3, ..., f) at isang kumplikadong system na mag-vibrate. antas ng enerhiya:

Itakda ng mga frequency ng mga pamantayan. pagbabago-bago sa pangunahing. electronic state yavl. mahalagang katangian ng molekula, depende sa kemikal nito. mga gusali. Sa isang tiyak na pamantayan. ang mga panginginig ay nagsasangkot ng alinman sa lahat ng mga atom ng Molekyul, o bahagi ng mga ito; atomo gumanap nang maayos. panginginig ng boses na may parehong dalas vi, ngunit may pagkakaiba. mga amplitude na tumutukoy sa hugis ng panginginig ng boses. Norm. ang mga panginginig ay nahahati sa hugis sa pag-uunat (pagbabago ng haba ng mga bono ng kemikal) at pagpapapangit (pagbabago ng mga anggulo sa pagitan ng mga bono ng kemikal - mga anggulo ng bono). Para sa mga molekula ng mas mababang symmetry (tingnan ang SYMMETRY OF A MOLECULE) f \u003d 2 at lahat ng mga pag-vibrate ay nondegenerate; para sa higit na mga simetriko na molekula, mayroong doble at triple na degenerate na mga panginginig, ibig sabihin, mga pares at triple ng mga panginginig na sumabay sa dalas.

Ang mga antas ng paikot na enerhiya ay maaaring matagpuan sa pamamagitan ng dami ng paikutin. ang paggalaw ng isang molekula, isinasaalang-alang ito bilang TV. isang katawan na may ilang mga sandali ng pagkawalang-galaw. Sa kaso ng diatomic o linear triatomic Molekyul, ang umiikot na enerhiya na ito ay? sandali ng bilang ng paggalaw. Ayon sa mga patakaran ng dami,

M2 \u003d (h / 4pi2) J (J + 1),

kung saan f \u003d 0, 1.2,. ... .- umiikot na dami. numero; para sa? br nakukuha natin:

Вр \u003d (h2 / 8pi2I) J (J + 1) \u003d hBJ (J + 1), (7)

kung saan sila umiikot. pare-pareho B \u003d (h / 8piI2) I

tinutukoy ang sukat ng mga distansya sa pagitan ng mga antas ng enerhiya, bumababa sa pagdaragdag ng mga masa ng nukleyar at mga distansya ng internuclear.

Disyembre Mga uri ni M. kasama ang. maganap kapag nabubulok. mga uri ng paglipat sa pagitan ng antas ng enerhiya ng mga molekula. Ayon sa (1) at (2):

D? \u003d? "-?" \u003d\u003d D? El + D? Bilang + D? Vr,

at katulad sa (4) D? el-\u003e D? count-\u003e D? vp. Sa D? El? 0, nakuha ang mga electron microscope, na sinusunod sa mga nakikita at UV na rehiyon. Karaniwan sa D ?? 0 nang sabay D? Bilang? 0 at D? Bp? 0; pagkabulok D? Bilang sa isang ibinigay na D? El tumutugma sa agnas. pag-ugoy guhitan (Larawan 2), at pagkabulok. D? Bp sa ibinigay na D? El at D? paikutin linya, sa-rye break up mag-vibrate. guhitan (Larawan 3).

Larawan: 2. Nanginginig ang mga electroinos. spectrum ng N2 Molekyul sa malapit na rehiyon ng UV; mga pangkat ng banda ay tumutugma sa agnas. nagkakahalaga ng Dv \u003d v "-v".

Ang hanay ng mga banda na may ibinigay na D? El (naaayon sa isang pulos elektronikong paglipat na may dalas ng nel \u003d D? El / h) ay tinawag. sistema ng guhitan; ang mga guhitan ay may pagkabulok. intensity depende sa kamag-anak. mga probabilidad sa paglipat (tingnan ang QUANTUM TRANSITION).

Larawan: 3. Paikutin. cleavage electron-colsbate. guhitan 3805.0? mga molekula N2.

Para sa mga kumplikadong molekula, ang mga banda ng isang system na naaayon sa isang naibigay na elektronikong paglipat ay karaniwang sumasama sa isang malawak na tuloy-tuloy na banda; maaaring magkakapatong sa bawat isa at marami. mga ganoong banda. Ang karaniwang discrete electronic specra ay sinusunod sa mga nakapirming organikong solusyon. mga koneksyon

Pinag-aaralan ang spektrum ng elektronikong elektroniko (mas tiyak, electronic-vibrational-rotational) gamit ang mga instrumentong spectral na may salamin (nakikitang rehiyon) at quartz (UV region, (tingnan ang UV RADIATION)) na optika. Kailan ang D? El \u003d 0, at D? Number? 0, oscillate. Ang MS ay naobserbahan sa malapit na rehiyon ng IR, karaniwang sa pagsipsip at Raman spectra. Bilang isang patakaran, para sa isang naibigay na D ?, Ang bilang ng D? Bp? 0 at oscillate. ang strip ay nahahati sa hiwalay. paikutin mga linya Ang pinaka matinding panginginig ng boses. MS. ang mga banda ay nagbibigay-kasiyahan sa kundisyon Dv \u003d v "- v" \u003d 1 (para sa mga polyatomic molecule Dvi \u003d v "i-v" i \u003d 1 sa Dvk \u003d V "k-V" k \u003d 0; narito ako at k matukoy ang iba't ibang mga normal na panginginig). Para sa purong magkakasuwato. pag-aalangan, mahigpit na sinusunod ang mga panuntunang ito sa pagpili; para sa anharmonic. lilitaw ang mga panginginig ng boses kung saan ang Dv\u003e 1 (mga overtone); ang kanilang kasidhian ay karaniwang mababa at bumababa sa pagtaas ng Dv. Oscillation. MS. (mas tiyak, vibrational-rotational) ay pinag-aaralan gamit ang IR spectrometers at Fourier spectrometers, at Raman spectra - gamit ang high-aperture spectrographs (para sa nakikitang rehiyon) gamit ang laser excitation. Kapag D? El \u003d 0 at D? Bilang \u003d 0, pulos sila lumalabas. spectra na binubuo ng dep. mga linya Naobserbahan ang mga ito sa spektrum ng pagsipsip sa malayong rehiyon ng IR at lalo na sa rehiyon ng microwave, pati na rin sa Raman spectra. Para sa diatomic, linear triatomic Molekyul at sapat na simetriko nonlinear na mga molekula, ang mga linya na ito ay equidistant (sa sukat ng dalas) mula sa bawat isa.

Malinis silang umiikot. MS. ay pinag-aaralan gamit ang IR spectrometers na may espesyal. diffraction gratings (echelettes), Fourier spectrometers, spectrometers batay sa isang paatras na lampara ng alon, mga spectrometro ng microwave (microwave) (tingnan ang SUBMILLIMETER SPECTROSCOPY, MICROWAVE SPECTROSCOPY), at paikutin. Raman spectra - gumagamit ng mga high-aperture spectrometers.

Ang mga pamamaraan ng molekular spectroscopy, batay sa pag-aaral ng microscopy, ginagawang posible upang malutas ang iba't ibang mga problema ng kimika. Elektronikong M. s. magbigay ng impormasyon tungkol sa mga shell ng electron, nasasabik na antas ng enerhiya at kanilang mga katangian, tungkol sa dissociation na enerhiya ng mga molekula (sa pamamagitan ng pagtatagpo ng mga antas ng enerhiya sa hangganan ng paghihiwalay). Nakakatulala ang pananaliksik. Pinapayagan ka ng spectra na hanapin ang katangian ng mga frequency ng panginginig ng boses na naaayon sa pagkakaroon ng Molekyul ng ilang mga uri ng kemikal. mga bono (halimbawa, doble at triple bond C-C, bond C-H, N-H para sa mga organikong molekula), tumutukoy sa mga puwang. istraktura, upang makilala ang pagitan ng cis at trans isomer (tingnan ang ISOMERIA OF MOLECULES). Lalo na laganap ang mga pamamaraan ng infrared spectroscopy - isa sa pinakamabisang optikal. mga pamamaraan para sa pag-aaral ng istraktura ng mga molekula. Nagbibigay ang mga ito ng pinaka-kumpletong impormasyon kasabay ng mga pamamaraan ng DAC spectroscopy. Paikutin ang pananaliksik. spectra, at paikutin din. electronics at vibrate ang mga istruktura. MS. Pinapayagan ang paggamit ng mga sandali ng pagkawalang-kilos ng mga molekula na natagpuan mula sa karanasan upang makahanap na may mataas na kawastuhan ang mga parameter ng mga pag-configure ng balanse - haba ng bono at mga anggulo ng bono. Upang madagdagan ang bilang ng mga tinukoy na parameter, sinusuri ang isotopic spectra. mga molekula (sa partikular, mga molekula kung saan ang hydrogen ay napalitan ng deuterium), na may parehong mga parameter ng mga configure ng balanse, ngunit ang dec. sandali ng pagkawalang-galaw.

MS. ay ginagamit din sa pagsusuri ng parang multo upang matukoy ang komposisyon ng mga isla.

- Mga kristal na nabuo mula sa mga molekula na nakagapos sa bawat isa ng mahina na puwersa ng van der Waals o mga hydrogen bond ...
Physical encyclopedia
- sa dami ng kimika, ang pangalan ng mga integral na expression, na ginagamit upang isulat ang elektronikong Schrödinger equation sa matrix form, na tumutukoy sa mga pagpapaandar ng elektronikong alon ng isang maraming-electron na molekula ...
Encyclopedia ng kemikal
- ay nabuo mula sa pormal na valence-sat. mga molekula dahil sa mga puwersa ng intermolecular na pakikipag-ugnay ...
Encyclopedia ng kemikal
- nabuo ng mga molekula na nakatali ng mga puwersa ng van der Waals. Sa loob ng mga molekula, ang mga atomo ay na-link ng mas malakas na mga bono ...
Encyclopedia ng kemikal
- isang visual na representasyon ng mga molekulang org. at inorg. mga compound, na ginagawang posible upang hatulan ang pag-aayos ng mga atomo na kasama sa Molekyul ...
Encyclopedia ng kemikal
- spectra ng pagpapalabas at pagsipsip ng electromagnet. radiation at kombinasyon ...
Encyclopedia ng kemikal
- Tingnan ang Bahagyang nauugnay ...
- ang mga puwersa ng pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga molekula, na tumutukoy, depende sa panlabas na kundisyon, isa o ibang estado ng pagsasama-sama ng isang sangkap at isang bilang ng iba pang mga pisikal na katangian ...
Diksyonaryo ng Hydrogeology at Engineering Geology
- spekula ng pagsipsip ng salamin sa mata, paglabas at pagsabog ng ilaw ng Raman, na nagmumula sa mga paglipat ng mga molekula mula sa isang antas ng enerhiya patungo sa isa pa. MS. binubuo ng higit pa o mas mababa malawak na guhitan, mga imahe ...
Malaking Encyclopedic Polytechnic Dictionary
- Artikuloactuatorbiological motorsbiological nanoobjectsbiomedical microelectromekanical systembiopolymersdrug deliverykinesinlaboratory para sa chipmulti-functional nanoparticles ...
Encyclopedic Diksiyonaryo ng Nanotechnology
- sa mata paglabas, pagsipsip at pagsabog ng spektra na kabilang sa malaya o mahina na nakatali na mga molekula ...
Likas na agham. encyclopedic Diksiyonaryo
- mga katutubo na metabolic error, mga sakit na sanhi ng namamana na mga metabolic disorder. Ang katagang "M. b. " iminungkahi ng American chemist na si L. Pauling ...
- Ang mga kristal na nabuo mula sa mga molekula na nakagapos sa bawat isa ng mahina na puwersa ng van der Waals o mga bond ng hydrogen. Ang isang mas malakas na covalent bond ay kumikilos sa pagitan ng mga atomo sa loob ng mga molekula ...
Great Soviet Encyclopedia
- Optical na salamin ng mata ng paglabas at pagsipsip, pati na rin ang pagsabog ng ilaw ng Raman, na kabilang sa libre o mahina na nakagapos na Molecules. MS. magkaroon ng isang kumplikadong istraktura ...
Great Soviet Encyclopedia
- Optical na salamin ng mata ng paglabas, pagsipsip at pagsabog ng ilaw na kabilang sa libre o mahina na nakagapos na mga molekula ...
Malaking diksyunaryong encyclopedic
- o bahagyang mga aksyon ...