"Amonyak" konulu sunum. "Amonyak" konulu sunum Endüstride amonyak elde edilmesi

TARİHSEL ARKA PLAN Amonyak ilk olarak 1774'te İngiliz kimyager Joseph Priestley tarafından saf haliyle elde edildi. 1784'te Fransız kimyager Claude Louis Berthollet, amonyağı elektrik deşarjı kullanarak elementlere ayırdı ve böylece 1787'de "amonyak" resmi adını alan bu gazın bileşimini oluşturdu - amonyak için Latince adından - sal amonyak; bu tuz, Mısır'daki tanrı Amun tapınağının yakınında elde edildi. Joseph Priestley Claude Louis Berthollet

TARİHİ ÖZET Bu isim çoğu Batı Avrupa dilinde (Almanca Amonyak, İngiliz amonyak, Fransız amonyak) hala korunmaktadır; kullandığımız kısaltılmış adı "amonyak" 1801 yılında Rus kimyasal isimlendirme sistemini ilk geliştiren Rus kimyager Yakov Dmitrievich Zakharov tarafından tanıtıldı. Kuzey Afrika'daki Ammon Vahası Ammon Tapınağı Kalıntıları

Amonyak keskin kokusu tarih öncesi zamanlardan beri insan tarafından bilinmektedir, çünkü bu gaz, üre veya proteinler gibi azot içeren organik bileşiklerin bozunması, ayrışması ve kuru damıtılması sırasında önemli miktarlarda oluşur. Dünya'nın evriminin ilk aşamalarında atmosferinde oldukça fazla amonyak bulunması mümkündür. Bununla birlikte, hayvansal ve bitkisel proteinlerin ayrışması sırasında sürekli olarak oluştuğundan, bu gazın şimdi bile çok küçük miktarları her zaman havada ve yağmur suyunda bulunabilir. Güneş sistemindeki bazı gezegenlerde durum farklıdır: gökbilimciler Jüpiter ve Satürn kütlelerinin önemli bir bölümünün katı amonyak üzerine düştüğüne inanırlar. TARİHÇE REFERANS

AMONYAK MOLEKÜLÜNÜN YAPISI Azot, hidrojenden daha elektronegatif bir elementtir, bu nedenle, N-H bağı oluştuğunda, ortak elektron çiftleri nitrojen atomuna “kayar”. Her N-H bağı polar hale gelir, dolayısıyla amonyak molekülü bir bütün olarak polardır. Elektronik formülden başka bir şey açıktır: nitrojen atomunun serbest (yalnız) bir elektron çifti vardır. Bu, amonyak molekülünün polaritesini daha da arttırır ve amonyağın birçok özelliğini belirler.

AMONYAK FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ Renksiz gaz keskin bir kokuya sahiptir keskin bir tada sahiptir T = -33.4 0 C'de havadan 1.7 kat daha hafiftir T = - 77.7 0 C'de sıvılaşır alkollerde çözünür, benzen, aseton suda yüksek oranda çözünür (1 V'de) su - 700 V amonyak) Amonyağın suda çözünürlüğü H2OH2O NH3

İNSAN VÜCUDU ÜZERİNDEKİ FİZYOLOJİK ETKİLER Vücut üzerindeki fizyolojik etkiye göre, solunduğunda toksik akciğer ödemine ve sinir sisteminde ciddi hasara neden olabilen boğucu ve nörotropik etkiye sahip maddeler grubuna aittir. Amonyak buharı, cildin yanı sıra gözlerin ve solunum organlarının mukoza zarlarını güçlü bir şekilde tahriş eder. Keskin bir koku olarak algıladığımız şey budur. Amonyak buharları aşırı gözyaşı oluşumuna, gözlerde ağrıya, konjonktiva ve korneada kimyasal yanıklara, görme kaybına, öksürük nöbetlerine, ciltte kızarıklık ve kaşıntıya neden olur. Sıvılaştırılmış amonyak ve çözeltileri cilt ile temas ettiğinde yanma hissi oluşur, kabarcıklı kimyasal yanık ve ülserasyonlar mümkündür. Ek olarak, sıvılaştırılmış amonyak buharlaşma sırasında ısıyı emer ve cilt ile temas ettiğinde değişen derecelerde donma meydana gelir.

AMONYAK KİMYASAL ÖZELLİKLERİ (azot oksidasyon durumundaki değişikliklerle ilişkili) 1. Amonyağın ayrışması: ? N -3 H 3 + \u003d N? H Amonyak yanması: ? N-3H? O 2 0 = ? N? H 2 O -2 + Q 3. Amonyağın katalitik oksidasyonu: ? N-3H? O 2 0 = ? N+2O+? H 2 O -2 + Q Oksijende amonyağın yanması Görev: bir elektronik terazi hazırlayın, oksitleyici ajan / indirgeyici ajanı belirtin, oksidasyon / indirgeyici ajan NH 4 Cl, Ca (OH) 2 KMnO 4 O2O2 NH3

KENDİNİ TEST ET! 1) 2 N -3 H 3 + \u003d NHN e \u003d N oksidasyon / indirgeyici ajan 3 2H + + 2e \u003d H 2 0 - indirgeme / oksitleyici ajan 2) 4 N -3 HO 2 0 \u003d 2 NH 2 O -2 + Q 2 2N e \u003d N oksidasyon / indirgeyici ajan 3 O e \u003d 2O -2 - indirgeme / oksitleyici ajan 3) 4 N -3 HO 2 0 \u003d 4 N +2 O + 6 H 2 O -2 + Q 4 N e \u003d N +2 - oksidasyon / indirgeme maddesi 5 О e \u003d 2О -2 - indirgeme / oksitleme maddesi

AMONYAK KİMYASAL ÖZELLİKLERİ (amonyak molekülündeki kovalent polar bağın özellikleri ile ilişkilidir) 1) Su ile etkileşim: .. NH3 + HOH NH 4 OH 2) Asitlerle etkileşim: .. NH3 + HCl NH 4 Cl Amonyum hidroksit veya "amonyak klorür" Klorür amonyum veya "amonyak", "kokulu tuz" Sonuç: amonyak bazik (alkali) özelliklere sahiptir

AMONYAK ÜRETİMİ Laboratuvarda amonyak elde etmek için, güçlü alkalilerin amonyum tuzları üzerindeki etkisi kullanılır: NH 4 Cl + NaOH \u003d NH 3 + NaCl + H 2 O. Amonyak elde etmek için endüstriyel yöntem, hidrojenin doğrudan etkileşimine dayanır. ve azot: N 2 (g) + 3H 2 (d) 2NH 3 (g) + 45.9 kJ Bu, Haber süreci olarak adlandırılır (Alman fizikçi, yöntemin fizikokimyasal temelini geliştirdi). NH4Cl, Ca(OH)2NH3

AMONYAK UYGULAMASI Azotlu gübrelerin (amonyum nitrat ve sülfat, üre), patlayıcıların ve polimerlerin, nitrik asit, soda (amonyak yöntemi) ve diğer kimyasal ürünlerin üretiminde kullanılır. Çözücü olarak sıvı amonyak kullanılır. Soğutmada, soğutucu olarak kullanılır.

AMONYAK UYGULAMASI Tıpta, genellikle amonyak olarak adlandırılan %10'luk bir amonyak çözeltisi bayılma (nefesi uyarmak), kusmayı uyarmak, ayrıca dış nevralji, miyozit, böcek ısırıkları ve cerrahın ellerinin tedavisi için kullanılır. Solunumu uyarmak ve hastayı bayılma durumundan çıkarmak için, amonyakla nemlendirilmiş küçük bir gazlı bez veya pamuk parçası dikkatlice hastanın burnuna getirilir (0,5–1 s boyunca). Amonyağın fizyolojik etkisi, nazal mukozanın spesifik reseptörlerini tahriş eden ve beynin solunum ve vazomotor merkezlerini uyaran, solunumun artmasına ve kan basıncının artmasına neden olan keskin amonyak kokusundan kaynaklanır.

BİLGİ KAYNAKLARI %0 D0% 9A & imgurl = 1.jpg & imgrefurl = = __ u8g4E- 8evya8zce7LvnS2LQ09lo = & h = 245 & w = 300 & sz = 10 & hl = ru & zoom = 1 & um = 1 & itbs = 1 & tbnid = xErS9lz4l8rcjM: & tbnh = 95 & tbnw = 116 & önceki = / images% 3Fq% 3D% 25D0 %25 90%25D0%259C%25D0%259C%25D0%2598%25D0%2590%25D0%259A%26start% 3 D108%26um%3D1%26hl%3Dru%26newwindow%3D1%26sa%3DN%26ndsp%3D18%26tbs %3Disch:1&start=117&um=1&newwindow=1&sa=N&ndsp=18&tbs=isch:1 #tbnid=xErS9lz4l8rcjM&start=121

Amonyak: kompozisyon, yapı, özellikler, uygulama

Lukusha Elena Fedorovna, kimya öğretmeni, Kırım Cumhuriyeti, Sudak şehir bölgesinin MBOU "Deniz Ortaokulu"

Amonyak, adını Kuzey Afrika'da kervan yollarının kavşağında bulunan tanrı Ammon'un vahasına borçlu olabilir.

Çok sıcak iklimlerde, üre (NH 2) 2 CO özellikle hızlı bir şekilde ayrışır.

Ana bozunma ürünlerinden biri amonyaktır.

Vaha "Amon"

Kuzey Afrika'da

Diğer bazı kaynaklara göre, amonyak modern adını eski Mısırlı "Amonyak" kelimesinden alabilir.

Herkese böyle denirdi

tanrı Amun'a tapan inanan insanlar.

Ritüel ayinleri sırasında insanlar, ısıtıldığında amonyak kokusu yayan NH 4 Cl'yi kokladılar.

Bir koç şeklinde Tanrı Ammon

Her zaman kullandığımız kısaltılmış adı "amonyak", 1801 yılında bir Rus bilim adamı - kimyager, akademisyen tarafından tanıtıldı.

İlk kez Rus kimyasal isimlendirme sistemini de geliştiren Yakov Dmitrievich Zakharov.

kovalent polar

Kimyasal bağ

kristal hücre

moleküler

Fiziksel özellikler (b.b.b.'de)

• renksiz gaz

keskin bir karakteristik kokuya sahip (amonyak kokusu)

• havadan hafif (M=17 g/mol)
• suda çok çözünür (0 °C'de 1200 hacim) ve bir hacim suda 700 hacim (20 °C'de)
• erime sıcaklığı -77.73°C
• kaynama sıcaklığı -33.34°C

• ZEHİRLİ!

amonyak almak

Laboratuvarda amonyak elde etmek için güçlü alkalilerin amonyum tuzları üzerindeki etkisini kullanın:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 Ö

(NH 4 ) 2 BÖYLE 4 + 2NaOH = 2NH 3 + Hayır 2 BÖYLE 4 + 2H 2 Ö

Amonyum hidroksit kararsız bir bazdır, ayrışır:

NH 4 OH ↔ NH 3 + H 2 Ö

Amonyak alırken, test tüpünü - alıcıyı baş aşağı tutmak gerekir, çünkü amonyak ... ..

Amonyak elde etmek için endüstriyel yöntem hidrojen ve azotun doğrudan etkileşimine dayanarak:

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + 45.9 kJ

katalizör - gözenekli demir

sıcaklık - 450 - 500 ˚С

basınç - 25 - 30 MPa

Bu sözde Haber sürecidir (Alman fizikçi, yöntemin fiziko-kimyasal temellerini geliştirdi).

Amonyağın kimyasal özellikleri

Amonyak için reaksiyonlar karakteristiktir:

1) nitrojen atomunun oksidasyon derecesinde bir değişiklik ile (oksidasyon reaksiyonları);

2) nitrojen atomunun oksidasyon durumunu değiştirmeden (ilave).

Azot atomunun oksidasyon durumunda bir değişiklik olan reaksiyonlar (oksidasyon reaksiyonları)

n -3 → n 0 → n +2

NH3 - güçlü indirgeyici ajan

oksijen ile

Amonyak yanması (ısıtıldığında)

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 0

Amonyağın katalitik oksidasyonu (Pt–Rh katalizörü, sıcaklık)

4NH 3 + 5O 2 → 4NA + 6H 2 Ö

metal oksitler ile

2NH 3 +3CuO =3Cu + N 2 +3H 2 Ö

güçlü oksitleyiciler ile

2NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6HCl

(ısıtıldığında)

Azot atomunun oksidasyon durumunu değiştirmeden reaksiyonlar (ilave - bir amonyum iyonunun oluşumu NH 4 +

donör-alıcı mekanizmasına göre

asitlerle etkileşim

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

2NH 3 +H 2 BÖYLE 4 → (NH 4 ) 2 BÖYLE 4

su ile etkileşim

NH 3 + H 2 O=NH 4 Ah

Fenolftalein eklendiğinde çözelti kıpkırmızı olur, çünkü amonyak çözüldüğünde amonyum hidroksit NH40H kısmen oluşur.

amonyak uygulaması

• Plastikler ve

lifler

2. Deterjanların bir parçası olarak

3. Azotlu gübrelerin üretimi

4. Tarımda

5. Nitrik asit üretimi

6. Patlayıcı elde etmek

Bu ilginç

• Amonyak buharları çiçeklerin rengini değiştirebilir. Örneğin, Mavi Ve Mavi yaprakları olur Yeşil , parlak kırmızı - siyah.

• Jüpiter'in bulutları amonyaktan oluşur.

AMONYAK

Tamamlanmış 9 "B" sınıfı öğrencileri Nesterova M.; Shutkina Alena

• maddenin bileşimi
• maddenin yapısı
• Nasıl alınır
• Kimyasal özellikler
• Amonyum iyonunun oluşumu

maddenin bileşimi

N +7)) II periyodu H+1) I periyodu

Azot 2 5 Grup V Hidrojen 1 Grup I

NH 3

maddenin yapısı

Molekül kovalent bir polar bağ ile oluşturulur

Nasıl alınır

Endüstride:

Laboratuvarda:

Alkalilerin amonyum tuzları üzerindeki etkisi:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Nitrürlerin hidrolizi:

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

Reaksiyon, basınç altında ısıtma altında gerçekleştirilir,

bir katalizör varlığında.

• Keskin bir kokuya sahip renksiz gaz
• Havadan neredeyse iki kat daha hafif
• -33 dereceye soğutulduğunda - sıvılaşır
• %10 çözelti - “amonyak”.
• Konsantre solüsyon %25 amonyak içerir
• Amonyak molekülleri ve su molekülleri arasında hidrojen bağları oluştuğu için suda çok iyi çözünür (700 V amonyak 1 V suda çözünür.

Kimyasal özellikler

• Amonyağın yanma reaksiyonu:

4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 Ö

• Amonyağın katalitik oksidasyonu:

4NH 3 + 5O 2 = 4NA + 6H 2 Ö

• Amonyak bazılarını geri yükleyebilir

aktif olmayan metaller:

3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 Ö

II. Amonyağın ana özellikleri:

• Amonyak suda çözündüğünde oluşur.

ayrışan amonyak hidrat:

NH 3 + H 2 Ö NH 3 H 2 Ö NH 4 + +OH -

• Değişiklikler gösterge boyama :

Fenolftalein - b / renkli  kıpkırmızı

Metil portakal - portakal  Sarı

turnusol - mor  Mavi

• Asitlerle amonyum tuzları oluşturur:

NH 3 + HCl =NH 4 Cl Amonyum Klorür

2NH 3 + = (NH 4 ) 2 BÖYLE 4 amonyum sülfat

NH 3 + H 2 BÖYLE 4 =NH 4 HSO 4 amonyum hidrosülfat

Amonyum iyonunun oluşumu

Azot atomu -hibritlenmiş haldedir. Değişim mekanizması tarafından üç bağ oluşturulur, dördüncüsü -

donör-kabul eden tarafından.

Verici, nitrojen atomu, bir çift elektron sağlar.

Alıcı - iyon H + - sağlar

orbital.

Amonyak ve amonyum tuzlarının kullanımı

soğutucu

Sanayi

soğutma

tesisler

Fiş

soda

Üretim

ilaçlar

Üretim

fotoğraf filmi ve

boyalar

Amonyak

oksitleyici

füze

yakıt

Nitrik asit

Tedavi

değerli

metaller

tuz

amonyum

lehimleme

Azot

gübre

Amonyum nitrat Ca(NO 3 ) 2

Amonyum sülfat (NH 4 ) 2 BÖYLE 4

Amonyum klorür NH 4 Cl

Karbamit (üre) CO(NH) 2 ) 2

Amonyak suyu NH 3  H 2 Ö

Sıvı amonyak NH 3

Üretim

patlayıcı

maddeler

Sunumların önizlemesini kullanmak için bir Google hesabı (hesap) oluşturun ve oturum açın: https://accounts.google.com

Slayt başlıkları:

Amonyak NH 3 Kirillova Margarita Alekseevna Krasnoselsky bölgesindeki Lyceum No. 369'da kimya öğretmeni

Azot atomunun yapısı N Azot 14.0067 2 5 7 2 s 2 2p 3 N 7 N II periyodu V grubu 2 s 2p, her biri bir eşleşmemiş elektrona sahiptir.

Amonyak molekülünün oluşumu Amonyak molekülünde bağlar oluştuğunda, nitrojen atomu sp3 - hibridizasyon durumundadır. 109 0 28’: N + H: N: H H H H: : H       H H H Molekül şekli piramidaldir. H: : H

Amonyak moleküllerinin yapısı Amonyak molekülleri arasında hidrojen bağları oluşur: N-H bağları polardır, molekül piramidal bir şekle sahiptir, ortak elektron çiftleri azot atomuna doğru kaydırılır. Köşelerden biri yalnız bir çift elektron tarafından işgal edilmiştir. Molekül oldukça polardır.

Amonyağın fiziksel özellikleri Keskin kokulu, renksiz bir gaz. Havadan neredeyse iki kat daha hafif: -33 0 C - c'ye soğutulduğunda sıvılaşır. Suda çok iyi çözünür, tk. Amonyak molekülleri ve su molekülleri arasında hidrojen bağları oluşur (700 V amonyak 1 V suda çözülür. %10 çözelti - “amonyak alkol”. Konsantre bir çözelti %25 amonyak içerir.

Amonyak üretme yöntemleri Endüstride: N 2 + 3H 2 2NH3 Reaksiyon, bir katalizör varlığında basınç altında ısıtılarak gerçekleştirilir. Laboratuvarda: Alkalilerin amonyum tuzları üzerindeki etkisi: 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O Nitrürlerin hidrolizi: Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH ) 2 + 2NH3 

Amonyak NH3'ün kimyasal özellikleri - nitrojenin en düşük oksidasyon durumu. -3 1. Amonyak - indirgeyici ajan Amonyak yanma reaksiyonu: 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Amonyağın katalitik oksidasyonu: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Amonyak bazı aktif olmayan metalleri azaltabilir: 3CuO + 2 NH3 \u003d 3Cu + N2 + 3H2O

II. Amonyağın ana özellikleri: Amonyak suda çözüldüğünde, ayrışan amonyak hidrat oluşur: NH 3 + H 2 O NH 3  H 2 O NH 4 + + OH - amonyum iyon Göstergelerin rengini değiştirir: Fenolftalein - b / renk  ahududu Metil turuncu - turuncu  sarı Turnusol - menekşe  mavi Asitlerle amonyum tuzları oluşturur: NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl amonyum klorür 2NH 3 + \u003d (NH 4) 2 SO 4 amonyum sülfat NH 3 + H 2 SO 4 \u003d NH4 HSO 4 amonyum hidrosülfat

Amonyum iyonunun oluşumu NH 3 + H + \u003d NH 4 + H:: HH:: HNN: H: + H + H:: HH:: NN: H: + Azot atomu sp 3 durumundadır. - hibridizasyon. Üç bağ, değişim mekanizması tarafından, dördüncüsü - donör-alıcı mekanizması tarafından oluşturulur. Verici, nitrojen atomu, bir çift elektron sağlar. Alıcı - iyon H + - bir yörünge sağlar.

Amonyum tuzları Amonyum iyonu boyut ve yük olarak alkali metal iyonlarına benzer, dolayısıyla amonyum tuzları alkali metal tuzlarına benzer. kristal maddeler. Beyaz. Suda iyi çözünür. Suda çözünmelerine ısı emilimi eşlik eder. Amonyum iyonuna kalitatif reaksiyon - tuzların alkali çözeltilerle etkileşimi: NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3  + H 2 O karakteristik keskin amonyak kokusu

Amonyum tuzlarının ısıtıldığında ayrışması Uçucu asitlerin tuzları: NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl (NH 4) 2 CO 3 \u003d 2NH 3 + CO 2 + H 2 OC uçucu olmayan asitlerin oli: (NH 4) 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 + NH 3  (NH 4) 3 PO 4 \u003d (NH 4) 2 HPO 4 + NH 3  ısıtmasız (NH 4) 2 HPO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4 + NH 3  ısıtmalı Oksitleyici anyonlu tuzlar : (NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d N 2  + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 2 \u003d N 2 + 2H 2 O

Nitrik asit Amonyum nitrat Ca(NO 3) 2 Amonyum sülfat (NH 4) 2 SO 4 Amonyum klorür NH 4 Cl Karbamit (üre) CO(NH 2) 2 Amonyak suyu NH 3  H 2 O Sıvı amonyak NH 3 Amonyak Azotlu gübreler İlaç üretim Roket yakıt oksitleyici Lehimleme için amonyum tuzları Patlayıcılar Soda üretimi Endüstriyel soğutma tesislerinde soğutucu madde Fotoğraf filmi ve boya üretimi Değerli metallerin işlenmesi Amonyak ve amonyum tuzlarının kullanımı

ilginiz için teşekkür ederim