"Amonyak" konulu sunum. Tarımda "amonyak" konulu sunum

Amonyak

Tekrarlanacak görevler

• Bir dönüşüm zinciri gerçekleştirin:
• N 2 →Li 3 N→NH 3 →HAYIR→NO 2 →HNO 3

• Elektron dengesi yöntemini kullanarak reaksiyon denklemindeki katsayıları belirleyin:
• Elektron dengesi yöntemini kullanarak reaksiyon denklemindeki katsayıları belirleyin:

• NH 3 + O 2 → NO + H 2 O
• NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O

Bu hikaye Birinci Dünya Savaşı sırasında gerçekleşti.

amonyağın yapısı

(NH 3 )

+7 n ))

+1 H)

Fiziksel özellikler

• amonyak - Bugün nasılsın renksiz gaz keskin koku, 2 kez havadan daha hafif .

• Amonyak uzun süre solunmamalıdır, çünkü. O mu zehirli.
• Kolayca sıvılaşır.
• Cilt ile temasında değişen derecelerde donma meydana gelir.
• T lütfen = -78 0 İTİBAREN
• Suda yüksek oranda çözünür:

a) %25 solüsyon - sulu amonyak (amonyak suyu)

B) %10 çözelti - amonyak.

T kip = -33,5 0 İTİBAREN

Kimyasal özellikler

• Donör-alıcı mekanizmasına göre:

A) Asitlerle etkileşim:

NH3 + HCl \u003d NH4Cl

:NH3 +□H + = NH4 +

B) Su ile Etkileşimi:

NH3 + H2O ↔ NH40H

AKSEPTÖR

bağışçı

Kimyasal özellikler

2) Metallerle Etkileşim:

2NH3 + Na \u003d NaNH2 + H2

2NH 3 + O 2 \u003d 2H 2 O + N 2

2NH 3 + 3Br 2 \u003d 6HBr + N 2

Amonyak üretimi

1) Endüstriyel: azot ve hidrojenden sentez:

N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

2) Laboratuvar:

Ca (OH) 2 + NH4Cl \u003d CaCl 2 + NH3 + 2H20

Fiş

laboratuvarda

NH 3

NH 4 Cl

Ca(OH) 2

Başvuru

azot üretimi

soğutmada

kurulumlar.

Eczanede,

lehimleme için

Üretim

gübre

Üretim

patlayıcı

Bilgi kontrolü

1. Amonyum nitratta azotun oksidasyon durumu nedir?

2. Aşağıdaki dönüşümler için kimyasal denklemleri yazın:

nitrojen→amonyak→amonyum klorür

3. Ek görev: Elektron dengesi yöntemini kullanarak aşağıdaki kimyasal reaksiyon şemasındaki katsayıları belirleyin:

Cu + NH 3 → N 2 + Cu + H 2 O

Ödev

slayt sunumu

Slayt metni: Ders konusu: Amonyak “Kimyayı sevemezsiniz, ancak bugün ve yarın onsuz yaşayamazsınız” O.M. Nefyodov

Slayt metni: Amonyak ile tanışın HNO3 üretimi Tıp Canlı organizmalarda protein metabolizmasının bir ürünü Gübre üretimi Deterjanlar Saç boyası Buzdolabında soğutma sıvısı Ve daha az önemli değil, vücuttaki protein metabolizmasının ürünlerinden biridir.

Slayt metni: Amonyak keşfinin tarihi Libya çölünün ortasında tanrı Amon Ra'ya adanmış bir tapınak duruyordu. Antik çağda Arap simyacılar, tapınağın yakınında bulunan Amon vahasından renksiz kristaller elde ettiler. havanlarda öğütülmüş, ısıtılmış - ve kostik bir gaz almıştır. İlk başta amonyak olarak adlandırıldı ve daha sonra adı "amonyak" olarak kısaltıldı. 18. yüzyılda, amonyak İngiliz kimyager Joseph Priestley tarafından keşfedildi. Günümüzde amonyak, tarımda, kimyada, tıpta ve askeri işlerde kullanılan azot içeren maddelerin üretimi için son derece önemli bir hammaddedir. Ve daha az önemli değil, vücuttaki protein metabolizmasının ürünlerinden biridir.

Slayt metni: Amonyak üretimi (NH3) t NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O Fe,t,p N2+ 3H2 2NH3+ Q

Slayt metni: Amonyağın fiziksel özellikleri NH3 NH3 amonyak bir gazdır: renksiz, karakteristik bir kokuya sahip, havadan hafif (ters çevrilmiş bir kapta toplanmış) NH3 - ZEHİRLİ! Sıvı amonyak ciddi cilt yanıklarına neden olur; genellikle çelik silindirlerde taşınır (sarıya boyanmıştır, siyah renkte "Amonyak" yazısı vardır) Amonyak - %3-10 amonyak çözeltisi Amonyak suyu - %18-25 amonyak çözeltisi Amonyak ile hava karışımı patlayıcıdır!

Slayt metni: Amonyak molekülünün yapısı ▪ ▪ ▪ H * * * HH │ N ▪▪ Nitrojen atomu, eşleşmemiş üç elektronundan dolayı hidrojen atomlarıyla 3 kovalent polar bağ oluşturur => değerlik N eşittir III azot atomunun paylaşılmamış elektron çifti, verici-alıcı mekanizmasına göre boş (serbest) bir yörüngeye sahip atomlarla dördüncü kovalent bağın oluşumuna katılabilir. N'nin değeri IV'tür Verici-alıcı bağın mekanizması: H3N: + H+ = + amonyum iyonu

Slayt metni: Amonyağın kimyasal özellikleri Azotun oksidasyon durumundaki bir değişiklikle meydana gelen reaksiyonlar NH3, azotun oksidasyon durumunu değiştirmeden güçlü bir indirgeyici ajandır NH3 zayıf bir bazdır 1. amonyak kararsız bir bileşiktir, ısıtıldığında ayrışır: 2NH3 N2 + 3H2 2. amonyak oksijende yanar: NH3 + O2 → N2 + H2O 3. bir katalizör varlığında amonyağın hava oksijeni ile oksidasyonu: NH3 + O2 NO + H2O Pt, Rh amonyak suyla reaksiyona girer: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH− amonyum hidroksit amonyak asitlerle reaksiyona girer: NH3 + HCl → NH4Cl amonyum klorür

Slayt metni: Eski güzel amonyak, Zengin ve fakir, Paylaşılmamış elektronları bakımından zengin, Ama tek sorun bu, çözümde tek başına sıkılıyor. Her zaman gezmeye hazırdır: Asit var, işte su... Sonra tenine soyulmuş, ağlıyor: “Eşyalarım nerede? Ne büyük haksızlık: Bir amonyum katyonu oldum!”

Amonyak: kompozisyon, yapı, özellikler, uygulama

Lukusha Elena Fedorovna, kimya öğretmeni, Kırım Cumhuriyeti, Sudak şehir bölgesinin MBOU "Denizcilik Ortaokulu"

Amonyak, adını Kuzey Afrika'da kervan yollarının kavşağında bulunan tanrı Ammon'un vahasına borçlu olabilir.

Çok sıcak iklimlerde, üre (NH 2) 2 CO özellikle hızlı bir şekilde ayrışır.

Ana bozunma ürünlerinden biri amonyaktır.

Vaha "Amon"

Kuzey Afrika'da

Diğer bazı kaynaklara göre, amonyak modern adını eski Mısırlı "Amonya" kelimesinden alabilir.

Herkese böyle denirdi

tanrı Amon'a tapan inanan insanlar.

Ritüel ayinleri sırasında insanlar, ısıtıldığında amonyak kokusu yayan NH 4 Cl'yi kokladılar.

Bir koç şeklinde Tanrı Ammon

Her zaman kullandığımız kısaltılmış adı "amonyak", 1801 yılında bir Rus bilim adamı - kimyager, akademisyen tarafından tanıtıldı.

İlk kez Rus kimyasal isimlendirme sistemini de geliştiren Yakov Dmitrievich Zakharov.

kovalent polar

Kimyasal bağ

kristal hücre

moleküler

Fiziksel özellikler (b.b.b.'de)

• renksiz gaz

keskin bir karakteristik kokuya sahip (amonyak kokusu)

• havadan hafif (M=17 g/mol)
• suda çok çözünür (0 °C'de 1200 hacim) ve bir hacim suda 700 hacim (20 °C'de)
• erime sıcaklığı -77.73°C
• kaynama sıcaklığı -33.34°C

• ZEHİRLİ!

amonyak almak

Laboratuvarda amonyak elde etmek için güçlü alkalilerin amonyum tuzları üzerindeki etkisini kullanın:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 Ö

(NH 4 ) 2 BÖYLE 4 + 2NaOH = 2NH 3 + Hayır 2 BÖYLE 4 + 2H 2 Ö

Amonyum hidroksit kararsız bir bazdır, ayrışır:

NH 4 OH ↔ NH 3 + H 2 Ö

Amonyak alırken, test tüpünü - alıcıyı baş aşağı tutmak gerekir, çünkü amonyak ... ..

Amonyak elde etmek için endüstriyel yöntem hidrojen ve azotun doğrudan etkileşimine dayanarak:

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + 45.9 kJ

katalizör - gözenekli demir

sıcaklık - 450 - 500 ˚С

basınç - 25 - 30 MPa

Bu sözde Haber sürecidir (Alman fizikçi, yöntemin fiziko-kimyasal temellerini geliştirdi).

Amonyağın kimyasal özellikleri

Amonyak için reaksiyonlar karakteristiktir:

1) nitrojen atomunun oksidasyon derecesinde bir değişiklik ile (oksidasyon reaksiyonları);

2) nitrojen atomunun oksidasyon durumunu değiştirmeden (ilave).

Azot atomunun oksidasyon durumunda bir değişiklik olan reaksiyonlar (oksidasyon reaksiyonları)

n -3 → n 0 → n +2

NH3 - güçlü indirgeyici ajan

oksijen ile

Amonyak yanması (ısıtıldığında)

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 0

Amonyağın katalitik oksidasyonu (Pt–Rh katalizörü, sıcaklık)

4NH 3 + 5O 2 → 4NA + 6H 2 Ö

metal oksitler ile

2NH 3 +3CuO =3Cu + N 2 +3H 2 Ö

güçlü oksitleyiciler ile

2NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6HCl

(ısıtıldığında)

Azot atomunun oksidasyon durumunu değiştirmeden reaksiyonlar (ilave - bir amonyum iyonunun oluşumu NH 4 +

donör-alıcı mekanizmasına göre

asitlerle etkileşim

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

2NH 3 +H 2 BÖYLE 4 → (NH 4 ) 2 BÖYLE 4

su ile etkileşim

NH 3 + H 2 O=NH 4 Ah

Fenolftalein eklendiğinde çözelti kıpkırmızı olur, çünkü amonyak çözüldüğünde amonyum hidroksit NH40H kısmen oluşur.

amonyak uygulaması

• Plastikler ve

lifler

2. Deterjanların bir parçası olarak

3. Azotlu gübrelerin üretimi

4. Tarımda

5. Nitrik asit üretimi

6. Patlayıcı elde etmek

Bu ilginç

• Amonyak buharları çiçeklerin rengini değiştirebilir. Örneğin, Mavi Ve Mavi yaprakları olur Yeşil , parlak kırmızı - siyah.

• Jüpiter'in bulutları amonyaktan oluşur.

"Amonyak" sunumu, bir kimya öğretmeni tarafından eğitim sürecinde eğitimsel bir elektronik tematik yardım olarak kullanılabilir:

• kimya derslerinde 9-11. sınıflarda "Metal olmayan maddeler. Amonyak" konusuyla ilgili yeni materyalleri anlatırken ve pekiştirirken;
• ders dışı çalışmalarda - ders dışı etkinliklerde ve çevrelerde;
• öğrencilerle bireysel derslerde;
• öğrencileri gaz halindeki maddelerin elde edilmesi, toplanması ve saptanması konusunda pratik çalışmalara hazırlamak.

Bu nedenle, örneğin, "Amonyak" dersindeki yeni materyallerin açıklaması, öğrencilerle yapılan bir konuşma temelinde gerçekleştirilebilir. Öğretmen bunu tekrar eden bir soru etrafında inşa edebilir - hakkında ne biliyorsun:? Ardından öğretmenin yönlendirici soruları gelir (önceden hazırlanmış, sınıfın özelliklerine göre farklı farklılaşmalara sahip sorular seçilmelidir). Öğretmen, kendi takdirine bağlı olarak, soruları yeniden ifade edebilir, sırasını değiştirebilir, toplam hacmini azaltabilir. Öğretmen, öğrencilerin cevaplarını hikayesiyle tamamlar ve uygun slaytları gösterir. Yeni materyalin açıklaması başka bir şemaya göre de yapılabilir: bir slayt gösterisi (slaytlar), ardından bir öğretmenin konuşma unsurlarıyla hikayesi; veya - önce bir öğretmenin hikayesi, ardından bir slayt gösterisi (slaytlar) ve öğrencilerle bir konuşma (uygunsa).

Öğretmen, gösterim deneylerini veya video deneylerini göstermek için sunumu duraklatabilir, elektronik tahta ile çalışabilir ve daha sonra onunla çalışmaya devam edebilir.

Öğrencilerin konuyla ilgili bilgi edinmelerine ve derste onları harekete geçirmelerine daha fazla ilgi göstermesi için, öğretmen onları yaratıcı nitelikteki ödevlerini önceden yapmaya davet eder. Sorular, dönüşüm zincirleri şeklindeki görev tüm sınıfa sunulur veya sınıf grupları arasında dağıtılır. Öğrenciler soruların cevaplarını hazırlamalıdır.

Sorular, örneğin:

1. Amonyak nasıl elde edildi, bu kelimenin etimolojisini açıklayın? Hangi tarihi zamandı?

2. Amonyak nasıl düzgün bir şekilde toplanır ve varlığı nasıl kanıtlanır?

3. Amonyak hakkında ne gibi ilginç şeyler biliyorsunuz? Bu madde nerelerde kullanılır?

Öğretmen ayrıca "Metal olmayanların kimyası" konulu materyali sunum temelinde tekrarlayabilir. Öğrencilerin cevaplarıyla ilgili zorluklar varsa, ilgili slayt temelinde bu konunun değerlendirmesine geri dönme fırsatı vardır. Köprülerin varlığı, istenen slaydı bulmayı kolaylaştıracaktır.

"Amonyak" sunumu öğrenciler tarafından uzaktan eğitimde, ödev yaparken, testlere ve pratik çalışmalara hazırlanırken, konuyla ilgili bilgilerini kendi kendine test ederken, yani. Bu sunumun yardımıyla, özellikle okullar Federal Devlet Eğitim Standardının ikinci nesline geçtiğinde önemli olan, öğrencilerin bağımsız bilgi arayışını artırmak mümkündür.

Slaytlar, GIA ve Birleşik Devlet Sınavı formatında nihai sertifikasyona hazırlanmanıza olanak sağlayacak materyali sunar. olimpiyat. Zorluk durumunda, her zaman sunuma dönebilirsiniz.

Kimya sınıfında "Amonyak" sunumu gibi bir elektronik kılavuzun varlığı, öğretmenin derse hazırlanma süresini azaltmasına, öğrencilerin konuyu incelemeye olan ilgisini artırmasına, öğrenme düzeyini ve öğrencilerin kalitesini artırmasına olanak tanır. ' kimya bilgisi.

• DERSİN AMACI:
• amonyak molekülünün yapısının incelenmesi, fiziksel ve kimyasal özellikleri;
• amonyak ve türevlerinin insan yaşamındaki rolünün belirlenmesi, uygulanması;

Kimyasal isimlerin tarihinden.

• Kimyasal isimlerin tarihinden.
• Amonyak molekülünün yapısı.
• Amonyağın fiziksel özellikleri. Vücut üzerinde eylem. Amonyak işleme kuralları.
• Amonyağın kimyasal özellikleri.
• Laboratuvarda ve endüstride amonyak elde etme yöntemleri.
• Amonyakın ulusal ekonomi alanlarında kullanımı.
• Amonyak sızıntısı ile ilişkili çevresel sorunlar.

Bir koç şeklinde Tanrı Amon

8. yüzyıl M.Ö. (Meroe Müzesi, Sudan)

Azot atomunun yapısı şöyle görünür: +7))

Elektronik formül: 1S22S22P3

Çıktı. Azot atomu üzerinde paylaşılmamış bir elektron çiftinin varlığı ve amonyak molekülünde üç polar kovalent bağın varlığı, hidrojen protonu H + ilavesinin reaksiyonlarına girmesine, yani su ile reaksiyona girmesine katkıda bulunacaktır. ve hidrojen protonlarına sahip asit çözeltileri ile. Amonyak molekülünde bir hidrojen bağının bulunması, onun suda çözünmesini ve bu gazın kolay sıvılaşmasını açıklar.

Amonyak renksiz bir gazdır

keskin bir koku ile

-33.35 °С'de sıvılaşır,

-77.7 °C'de sertleşir.

9 105 Pa basınçta, oda sıcaklığında zaten sıvılaşır,

20 °C'de suda yüksek oranda çözünür, 1 hacim suda 700 hacim amonyak çözünür,

Ayrıca alkollerde ve asetonda iyi çözünür.

Ek olarak, sıvılaştırılmış amonyak buharlaşma sırasında ısıyı emer,

cilt ile temasında değişen derecelerde donma meydana gelir.

fiziksel özellikler

Yapı

karakteristik ile

havadan daha hafif

Suda yüksek oranda çözünür

Moleküler

kristal

AMONYAK FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ

1. Su ile etkileşim. Sulu bir amonyak çözeltisinin göstergeler üzerindeki etkisi. 2. Asitlerle etkileşim 3. Oksidasyon:

• katalizör olmadan;
• katalizör ile;
4. Karmaşık bir bileşik oluşturmak için tuzlarla

NH3 + HOH ↔ NH4OH amonyum hidroksit, amonyak NH3 + HOH ↔ NH3 H2O amonyak su

1 litre H2O 700 litre amonyağı çözer

Amonyağın suda ve asitlerde çözünmesi, amonyak moleküllerinin hidrojen iyonlarını bağlama yeteneğine dayanan kimyasal bir işlemdir. Bunun nedeni, nitrojen atomunda su ve asit moleküllerinden bir hidrojen protonu "çeken" bir serbest elektron çiftinin varlığıdır. Amonyağın suda ve asitlerde çözünmesi, amonyak moleküllerinin hidrojen iyonlarını bağlama yeteneğine dayanan kimyasal bir işlemdir. Bunun nedeni, nitrojen atomunda su ve asit moleküllerinden bir hidrojen protonu "çeken" bir serbest elektron çiftinin varlığıdır. NH3 + HCl → NH4Cl. amonyum klorür (amonyak) 2 NH3 + H2SO4 → (NH4) 2 SO4 amonyum sülfat 1. Katalizör yokluğunda NH3 + O2 → N2 + H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

• 1. Katalizör yokluğunda NH3 + O2 → N2 + H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
• 2. KATALİZÖR İLE amonyağın yanması. Yanma reaksiyonunda amonyak, amonyağın indirgeyici özelliklerini sergiler.
• NH3 + O2 → HAYIR + H2O
• 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

• Amonyak havada yanmaz, ancak saf oksijende veya bir katalizör varlığında amonyak iyi oksitlenir ve indirgeyici maddenin özelliklerini gösterir.

CuSO4 +2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4

4NH3+ Cu(OH)2→(OH)2

Fiş

laboratuvarda

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Başvuru

Özellikleri

içerir

için değerli

bitki öğesi

Amonyak bir gazdır.

amonyak vardır

Güçlü koku.

Ile etkileşim kurar

Oksijen.

indirgen madde

buharlaşma

emilen

ısı miktarı.

Ürünler kaybolmasın diye

• Ürünler kaybolmasın diye
• Amonyak size yardımcı olacaktır
• Ve tabii ki bitkiler.
• Amonyak hiç düşman değil.
• Bayılma meydana gelirse -
• Hayata geçirebilir
• Sarhoşluktan çık
• Pencereleri parlatın.

AMONYAK VE BİLEŞİKLERİNİN UYGULAMASI

Dökülen maddeye dokunmayın, ciltte ağrılı yanıklara neden olabilir.

Amonyak sızıntısı durumunda öncelikle cildi ve solunum organlarını korumak ve göze amonyak kaçmasını önlemek önemlidir.

Amonyak zehirlenmesi durumunda içmemelisiniz, ancak albucid'i gözünüze damlatmanız veya gözlerinizi bir borik asit çözeltisi ile yıkamanız gerekir.

Burnunuza ılık ayçiçeği, zeytin veya şeftali yağı damlatın ve yüzü, elleri ve vücudun genel olarak etkilenen bölgelerini %2'lik bir borik asit solüsyonuyla yıkayın.

"Amonyak" konusunun kontrolü Ne öğrendiniz?

1 seviye

1) Amonyak ____________ suda çözünür.

2) Sudaki amonyak çözeltisine ___________ su veya ____________ alkol denir.

3) Amonyak etkisi altında, ıslak fenolftalein kağıdı rengini ________________ olarak değiştirir.

4) Amonyak, konsantre hidroklorik asit ile reaksiyona girdiğinde, beyaz duman ponponları şeklinde _______________ adı verilen bir madde oluşur.

5) Reaksiyonlardaki amonyak ______________ özellikler sergiler ...

6) Sızıntıyla mücadele yöntemleri amonyağın hangi özelliklerine dayanmaktadır?

7) Amonyağın tıpta, soğutma tesislerinde kullanımı hangi özelliklerine dayanmaktadır?

2 seviye

1) Amonyak molekülünün paylaşılmamış bir elektron çifti vardır:

A. Bir B. İki C. Üç D. Beş

2) Reaksiyondaki indirgeyici madde hangi maddedir?

NH3 + O2  N2 + H2O

A. Amonyak B. Oksijen C. Azot D. Su

3) amonyak etkileşime girmez itibaren:

A. Sülfürik asit B. Hidroklorik asit C. Sodyum hidroksit D. Su

4) Maçı ayarlayın:

Azot Özellikleri Kimyasal reaksiyon denklemleri

1. A değişikliği ile ilgili reaksiyonlar. NH3 + H2O ↔NH4OH

nitrojen oksidasyon durumları. B. 2NH3↔N2 + 3H2

2. B oluşumu ile ilgili reaksiyonlar. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

verici-alıcı tarafından kovalent bağ - G. NH3 + HCl = NH4Cl

isim mekanizması.

5) Amonyağın nitrik asit HNO3 ile kimyasal reaksiyonu için bir denklem yazın.

6) Amonyak boyalı fenolftalein kağıdı neden zamanla renk değiştirir? Uygun reaksiyon denklemlerini yazın.

Amonyak

• Amonyak
• gazlı
• son derece çözünür
• Yanmayı azaltan madde
• Tuz oluşturan amonyak
• Mukoza zarlarını etkileyen
• Bitkileri etkiler

N2NH3(NH4)2SO4NH4ClNH3

Anahtar kelime ile bir bulmaca oluşturun amonyak.