การนำเสนอในหัวข้อ "แอมโมเนีย" การนำเสนอในหัวข้อ "แอมโมเนีย" การได้มาซึ่งแอมโมเนียในอุตสาหกรรม
ภูมิหลังทางประวัติศาสตร์ แอมโมเนียได้รับครั้งแรกในรูปแบบบริสุทธิ์ในปี พ.ศ. 2317 โดยนักเคมีชาวอังกฤษ โจเซฟ พรีสลีย์ ในปี ค.ศ. 1784 นักเคมีชาวฝรั่งเศส Claude Louis Berthollet ได้ย่อยสลายแอมโมเนียเป็นองค์ประกอบโดยใช้การปล่อยไฟฟ้าและสร้างองค์ประกอบของก๊าซนี้ซึ่งในปี 2330 ได้รับชื่ออย่างเป็นทางการว่า "แอมโมเนีย" - จากชื่อละตินสำหรับแอมโมเนีย - ซัลแอมโมเนีย; เกลือนี้ได้มาใกล้วิหารของเทพเจ้าอามุนในอียิปต์ โจเซฟ พรีสลีย์ โคล้ด หลุยส์ เบอร์ทอลเลต์
สรุปประวัติศาสตร์ ชื่อนี้ยังคงถูกเก็บรักษาไว้ในภาษายุโรปตะวันตกส่วนใหญ่ (เยอรมัน Ammoniak, แอมโมเนียอังกฤษ, แอมโมเนียฝรั่งเศส); ชื่อย่อ "แอมโมเนีย" ที่เราใช้ได้รับการแนะนำในปี 1801 โดยนักเคมีชาวรัสเซีย Yakov Dmitrievich Zakharov ผู้พัฒนาระบบการตั้งชื่อทางเคมีของรัสเซียเป็นคนแรก โอเอซิสแห่งอัมโมนในแอฟริกาเหนือที่เหลืออยู่ของวิหารอัมโมน
กลิ่นฉุนของแอมโมเนียเป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้วตั้งแต่สมัยก่อนประวัติศาสตร์ เนื่องจากก๊าซนี้ก่อตัวขึ้นในปริมาณมากในระหว่างการสลายตัว การสลายตัว และการกลั่นแบบแห้งของสารประกอบอินทรีย์ที่มีไนโตรเจน เช่น ยูเรียหรือโปรตีน เป็นไปได้ว่าในช่วงเริ่มต้นของการวิวัฒนาการของโลกจะมีแอมโมเนียอยู่ในชั้นบรรยากาศค่อนข้างมาก อย่างไรก็ตาม แม้กระทั่งตอนนี้ ก๊าซในปริมาณเล็กน้อยยังสามารถพบได้ในอากาศและในน้ำฝน เพราะมันจะเกิดขึ้นอย่างต่อเนื่องระหว่างการสลายตัวของโปรตีนจากสัตว์และพืช บนดาวเคราะห์บางดวงในระบบสุริยะ สถานการณ์แตกต่างออกไป นักดาราศาสตร์เชื่อว่าส่วนสำคัญของมวลของดาวพฤหัสบดีและดาวเสาร์ตกอยู่บนแอมโมเนียที่เป็นของแข็ง ข้อมูลอ้างอิงประวัติศาสตร์
โครงสร้างของโมเลกุลแอมโมเนีย ไนโตรเจนเป็นธาตุที่มีไฟฟ้ามากกว่าไฮโดรเจน ดังนั้น เมื่อเกิดพันธะ N-H คู่อิเล็กตรอนทั่วไปจะ "เปลี่ยน" ไปที่อะตอมไนโตรเจน พันธะ N-H แต่ละตัวจะกลายเป็นมีขั้ว ดังนั้นโมเลกุลแอมโมเนียโดยรวมจึงมีขั้ว อีกสิ่งหนึ่งที่ชัดเจนจากสูตรอิเล็กทรอนิกส์: อะตอมไนโตรเจนมีอิเล็กตรอนคู่อิสระ (โดดเดี่ยว) สิ่งนี้จะเพิ่มขั้วของโมเลกุลแอมโมเนียและกำหนดคุณสมบัติหลายประการของแอมโมเนีย
คุณสมบัติทางกายภาพของแอมโมเนีย ก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุน รสฉุน อ่อนกว่าอากาศ 1.7 เท่า ที่อุณหภูมิ T = -33.4 0 C ของเหลวที่ T = -77.7 0 C แข็งตัว ละลายในแอลกอฮอล์ เบนซิน อะซิโตน ละลายได้สูงในน้ำ (ใน 1 V ของ น้ำ - 700 V ของแอมโมเนีย) ความสามารถในการละลายของแอมโมเนียในน้ำ H2OH2O NH3
ผลทางสรีรวิทยาต่ออวัยวะของมนุษย์ ตามผลทางสรีรวิทยาต่อร่างกาย มันเป็นของกลุ่มของสารที่มีผลขาดอากาศหายใจและ neurotropic ซึ่งเมื่อสูดดมอาจทำให้เกิดอาการบวมน้ำที่ปอดเป็นพิษและความเสียหายร้ายแรงต่อระบบประสาท ไอแอมโมเนียระคายเคืองอย่างรุนแรงต่อเยื่อเมือกของดวงตาและอวัยวะระบบทางเดินหายใจรวมถึงผิวหนัง นี่คือสิ่งที่เรามองว่าเป็นกลิ่นฉุน ไอระเหยของแอมโมเนียทำให้เกิดน้ำตาไหล ปวดตา แสบตาจากสารเคมีที่เยื่อบุกระจกตาและกระจกตา สูญเสียการมองเห็น ไอพอเหมาะ มีรอยแดงและคันที่ผิวหนัง เมื่อแอมโมเนียเหลวและสารละลายสัมผัสกับผิวหนัง จะเกิดความรู้สึกแสบร้อน อาจเกิดแผลไหม้จากสารเคมีที่มีแผลพุพองและเป็นแผลได้ นอกจากนี้ แอมโมเนียเหลวยังดูดซับความร้อนในระหว่างการระเหย และอาการบวมเป็นน้ำเหลืองในระดับต่างๆ เกิดขึ้นเมื่อสัมผัสกับผิวหนัง
คุณสมบัติทางเคมีของแอมโมเนีย (สัมพันธ์กับการเปลี่ยนแปลงของสถานะออกซิเดชันของไนโตรเจน) 1. การสลายตัวของแอมโมเนีย: ? N -3 H 3 + \u003d N? H การเผาไหม้ของแอมโมเนีย: ? เอ็น-3เอช? O 2 0 = ? น? H 2 O -2 + Q 3. ตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของแอมโมเนีย: ? เอ็น-3เอช? O 2 0 = ? N+2O+? H 2 O -2 + Q การเผาไหม้ของแอมโมเนียในออกซิเจน งาน: วาดสมดุลอิเล็กทรอนิกส์ ระบุตัวออกซิไดซ์ / ตัวรีดิวซ์ กระบวนการออกซิเดชัน / ตัวรีดิวซ์ NH 4 Cl, Ca (OH) 2 KMnO 4 O2O2 NH3
ตรวจสอบตัวเอง! 1) 2 N -3 H 3 + \u003d N H N e \u003d N ออกซิเดชัน / ตัวรีดิวซ์ 3 2H + + 2e \u003d H 2 0 - ตัวรีดิวซ์ / ตัวออกซิไดซ์ 2) 4 N -3 H O 2 0 \u003d 2 N H 2 O -2 + Q 2 2N e \u003d N ออกซิเดชัน / ตัวรีดิวซ์ 3 O e \u003d 2O -2 - ตัวลด / ตัวออกซิไดซ์ 3) 4 N -3 H O 2 0 \u003d 4 N +2 O + 6 H 2 O -2 + Q 4 N e \u003d N +2 - ตัวออกซิเดชัน / ตัวรีดิวซ์ 5 О e \u003d 2О -2 - ตัวลด / ตัวออกซิไดซ์
คุณสมบัติทางเคมีของแอมโมเนีย (สัมพันธ์กับคุณสมบัติของพันธะโควาเลนต์ในโมเลกุลแอมโมเนีย) 1) ปฏิกิริยากับน้ำ: .. NH3 + HOH NH 4 OH 2) ปฏิกิริยากับกรด: .. NH3 + HCl NH 4 Cl แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์หรือ "แอมโมเนียคลอไรด์" คลอไรด์แอมโมเนียมหรือ "แอมโมเนีย", "เกลือที่มีกลิ่น" สรุป: แอมโมเนียมีคุณสมบัติพื้นฐาน (ด่าง)
การผลิตแอมโมเนีย เพื่อให้ได้แอมโมเนียในห้องปฏิบัติการ จะใช้การกระทำของด่างรุนแรงบนเกลือแอมโมเนียม: NH 4 Cl + NaOH \u003d NH 3 + NaCl + H 2 O วิธีการทางอุตสาหกรรมในการรับแอมโมเนียนั้นขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาโดยตรงของไฮโดรเจน และไนโตรเจน: N 2 (g) + 3H 2 (d) 2NH 3 (g) + 45.9 kJ นี่คือกระบวนการที่เรียกว่า Haber (นักฟิสิกส์ชาวเยอรมันพัฒนาพื้นฐานทางเคมีกายภาพของวิธีนี้) NH 4 Cl, Ca(OH) 2 NH3
การประยุกต์ใช้แอมโมเนีย ใช้สำหรับการผลิตปุ๋ยไนโตรเจน (แอมโมเนียมไนเตรตและซัลเฟต ยูเรีย) วัตถุระเบิดและโพลีเมอร์ กรดไนตริก โซดา (วิธีแอมโมเนีย) และผลิตภัณฑ์เคมีอื่นๆ แอมโมเนียเหลวใช้เป็นตัวทำละลาย ในการทำความเย็นจะใช้เป็นสารทำความเย็น
การประยุกต์ใช้แอมโมเนีย ในทางการแพทย์ สารละลายแอมโมเนีย 10% ซึ่งมักเรียกว่าแอมโมเนีย ใช้สำหรับเป็นลม (เพื่อกระตุ้นการหายใจ) เพื่อกระตุ้นการอาเจียน รวมทั้งโรคประสาทภายนอก โรคกล้ามเนื้ออักเสบ แมลงกัดต่อย และการรักษามือของศัลยแพทย์ เพื่อกระตุ้นการหายใจและนำผู้ป่วยออกจากอาการเป็นลม ค่อยๆ นำผ้าก๊อซหรือสำลีชิ้นเล็กๆ ชุบแอมโมเนียมาที่จมูกของผู้ป่วยอย่างระมัดระวัง (เป็นเวลา 0.5–1 วิ) ผลกระทบทางสรีรวิทยาของแอมโมเนียเกิดจากกลิ่นฉุนของแอมโมเนีย ซึ่งทำให้ระคายเคืองตัวรับจำเพาะของเยื่อบุจมูก และกระตุ้นศูนย์ทางเดินหายใจและหลอดเลือดของสมอง ทำให้การหายใจเพิ่มขึ้นและความดันโลหิตเพิ่มขึ้น
ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ 0%D0%9A&imgurl= 1.jpg&imgrefurl= =__u8g4E- 8evya8zce7LvnS2LQ09lo=&h=245&w=300&sz=10&hl=ru&zoom=1&um=1&itdM=1&tbsnh=1&tbsn=1&tbsn=2 %25 90%25D0%259C%25D0%259C%25D0%2598%25D0%2590%25D0%259A%26start%3 D108%26um%3D1%26hl%3Dru%26หน้าต่างใหม่%3D1%26sa%3DN%26ndsp%3D18%26tbs %3Disch:1&start=117&um=1&newwindow=1&sa=N&ndsp=18&tbs=isch:1 #tbnid=xErS9lz4l8rcjM&start=121
แอมโมเนีย: องค์ประกอบ โครงสร้าง คุณสมบัติ การใช้งาน
Lukusha Elena Fedorovna ครูสอนเคมี MBOU "Marine Secondary School" ของเขตเมือง Sudak สาธารณรัฐไครเมีย
แอมโมเนียอาจเป็นชื่อที่มาจากโอเอซิสของพระเจ้าแอมมอนในแอฟริกาเหนือ ซึ่งตั้งอยู่ที่ทางแยกของเส้นทางคาราวาน
ในสภาพอากาศที่ร้อนจัด ยูเรีย (NH 2) 2 CO จะสลายตัวอย่างรวดเร็วเป็นพิเศษ
ผลิตภัณฑ์ย่อยสลายที่สำคัญอย่างหนึ่งคือแอมโมเนีย
โอเอซิส "แอมมอน"
ในแอฟริกาเหนือ
จากแหล่งอื่น ๆ แอมโมเนียสามารถได้ชื่อที่ทันสมัยจากคำว่า "อาโมเนียน" ของอียิปต์โบราณ
นั่นคือสิ่งที่ทุกคนถูกเรียกว่า
ผู้ศรัทธาบูชาเทพเจ้าอามุน
ผู้คนในพิธีกรรมดมกลิ่น NH 4 Cl ซึ่งส่งกลิ่นแอมโมเนียเมื่อถูกความร้อน
พระเจ้าอัมโมนในรูปของแกะตัวผู้
ชื่อย่อ "แอมโมเนีย" ที่เรามักใช้ ถูกนำมาใช้ในปี 1801 โดยนักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซีย - นักเคมี นักวิชาการ
Yakov Dmitrievich Zakharov ผู้พัฒนาระบบการตั้งชื่อทางเคมีของรัสเซียเป็นครั้งแรก
ขั้วโควาเลนต์
พันธะเคมี
คริสตัลเซลล์
โมเลกุล
คุณสมบัติทางกายภาพ (ณ เลขที่)
- ก๊าซไม่มีสี
มีกลิ่นเฉพาะตัวที่คมชัด (กลิ่นแอมโมเนีย)
- เบากว่าอากาศ (M=17 ก./โมล)
- ละลายได้ดีในน้ำ (1200 ปริมาตรที่ 0 °C) และ 700 ปริมาตร (ที่ 20 °C) ในปริมาณน้ำ
- อุณหภูมิหลอมเหลว -77.73 °C
- อุณหภูมิเดือด -33.34°C
- เป็นพิษ!
รับแอมโมเนีย
เพื่อให้ได้แอมโมเนียในห้องปฏิบัติการใช้การกระทำของด่างรุนแรงกับเกลือแอมโมเนียม:
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 อู๋
(NH 4 ) 2 ดังนั้น 4 + 2NaOH = 2NH 3 + นา 2 ดังนั้น 4 + 2H 2 อู๋
แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์เป็นเบสที่ไม่เสถียร สลายตัว:
NH 4 OH ↔ เอ็นเอช 3 + โฮ 2 อู๋
เมื่อได้รับแอมโมเนีย จำเป็นต้องเก็บหลอดทดลอง - ตัวรับคว่ำ เนื่องจากแอมโมเนีย ... ..
วิธีทางอุตสาหกรรมเพื่อให้ได้แอมโมเนียขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาโดยตรงของไฮโดรเจนและไนโตรเจน:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + 45.9 kJ
ตัวเร่งปฏิกิริยา - เหล็กมีรูพรุน
อุณหภูมิ - 450 - 500 ˚С
ความดัน - 25 - 30 MPa
นี่คือกระบวนการที่เรียกว่า Haber (นักฟิสิกส์ชาวเยอรมันได้พัฒนาพื้นฐานทางเคมีและฟิสิกส์ของวิธีการนี้)
คุณสมบัติทางเคมีของแอมโมเนีย
สำหรับแอมโมเนีย ปฏิกิริยามีลักษณะเฉพาะ:
1) ด้วยการเปลี่ยนแปลงระดับของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมไนโตรเจน (ปฏิกิริยาออกซิเดชัน);
2) โดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันของอะตอมไนโตรเจน (เพิ่มเติม)
ปฏิกิริยากับการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันของอะตอมไนโตรเจน (ปฏิกิริยาออกซิเดชัน)
นู๋ -3 → นู๋ 0 → นู๋ +2
NH3 - ตัวรีดิวซ์ที่แรง
ด้วยออกซิเจน
การเผาไหม้ของแอมโมเนีย (เมื่อถูกความร้อน)
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 0
ตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของแอมโมเนีย (ตัวเร่งปฏิกิริยา Pt–Rh อุณหภูมิ)
4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 อู๋
ด้วยโลหะออกไซด์
2NH 3 +3CuO =3Cu + N 2 +3H 2 อู๋
ด้วยสารออกซิไดซ์อย่างแรง
2NH 3 + 3Cl 2 = น 2 + 6HCl
(เมื่อถูกความร้อน)
ปฏิกิริยาโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันของอะตอมไนโตรเจน (นอกจากนี้ - การก่อตัวของแอมโมเนียมไอออน NH 4 +
ตามกลไกการรับบริจาค
ปฏิกิริยากับกรด
NH 3 + HCl → NH 4 Cl
2NH 3 +โฮ 2 ดังนั้น 4 → (NH 4 ) 2 ดังนั้น 4
ปฏิสัมพันธ์กับน้ำ
NH 3 + โฮ 2 O=NH 4 โอ้
เมื่อเติมฟีนอฟทาลีน สารละลายจะกลายเป็นสีแดงเข้ม เนื่องจากเมื่อแอมโมเนียละลาย แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ NH 4 OH จะก่อตัวเป็นบางส่วน
การใช้แอมโมเนีย
- พลาสติกและ
เส้นใย
2. เป็นส่วนหนึ่งของผงซักฟอก
3. การผลิตปุ๋ยไนโตรเจน
4. ในการเกษตร
5. การผลิตกรดไนตริก
6. การรับวัตถุระเบิด
มันน่าสนใจ
- ไอระเหยของแอมโมเนียสามารถเปลี่ยนสีของดอกไม้ได้ ตัวอย่างเช่น, สีฟ้า และ สีฟ้า กลีบดอกกลายเป็น เขียว , แดงสด - สีดำ.
- เมฆของดาวพฤหัสบดีประกอบด้วยแอมโมเนีย
แอมโมเนีย
สมบูรณ์ นักเรียนชั้น 9 "B" Nesterova ม.; Shutkina Alena
- องค์ประกอบของสาร
- โครงสร้างของสสาร
- วิธีการที่จะได้รับ
- คุณสมบัติทางเคมี
- การก่อตัวของแอมโมเนียมไอออน
องค์ประกอบของสาร
N +7)) II ระยะเวลา H +1) I ระยะเวลา
ไนโตรเจน 2 5 กลุ่ม V ไฮโดรเจน 1 กลุ่ม I
NH 3
โครงสร้างของสสาร
โมเลกุลนี้เกิดจากพันธะโควาเลนต์
วิธีการที่จะได้รับ
ในอุตสาหกรรม:
ในห้องปฏิบัติการ:
การกระทำของด่างต่อเกลือแอมโมเนียม:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
ไฮโดรไลซิสของไนไตรด์:
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3
ปฏิกิริยาเกิดขึ้นภายใต้ความร้อนภายใต้ความกดดัน
ในที่ที่มีตัวเร่งปฏิกิริยา
- ก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุน
- เบากว่าอากาศเกือบสองเท่า
- เมื่อเย็นลงถึง -33 องศา - เหลว
- สารละลาย 10% - "แอมโมเนีย"
- สารละลายเข้มข้นประกอบด้วยแอมโมเนีย 25%
- มันละลายได้ดีในน้ำ เนื่องจากพันธะไฮโดรเจนเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลแอมโมเนียและโมเลกุลของน้ำ (แอมโมเนีย 700 V ละลายในน้ำ 1 V
คุณสมบัติทางเคมี
- ปฏิกิริยาการเผาไหม้ของแอมโมเนีย:
4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 อู๋
- ตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของแอมโมเนีย:
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 อู๋
- แอมโมเนียสามารถฟื้นฟูได้บ้าง
โลหะที่ไม่ใช้งาน:
3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 อู๋
ครั้งที่สอง คุณสมบัติหลักของแอมโมเนีย:
- เมื่อแอมโมเนียละลายในน้ำจะเกิด
แอมโมเนียไฮเดรตซึ่งแยกตัว:
NH 3 + โฮ 2 อู๋ NH 3 H 2 อู๋ NH 4 + +OH -
- การเปลี่ยนแปลง ตัวบ่งชี้สี :
ฟีนอฟทาลีน - b / color สีแดงเข้ม
เมทิลออเรนจ์ - ส้ม สีเหลือง
สารสีน้ำเงิน - สีม่วง สีฟ้า
- สร้างเกลือแอมโมเนียมด้วยกรด:
NH 3 + HCl =NH 4 Cl แอมโมเนียมคลอไรด์
2NH 3 + = (NH 4 ) 2 ดังนั้น 4 แอมโมเนียมซัลเฟต
NH 3 + โฮ 2 ดังนั้น 4 =NH 4 HSO 4 แอมโมเนียมไฮโดรซัลเฟต
การก่อตัวของแอมโมเนียมไอออน
อะตอมไนโตรเจนอยู่ในสถานะ -hybridized สามพันธะเกิดขึ้นจากกลไกการแลกเปลี่ยนที่สี่ -
โดยผู้บริจาค-ผู้รับ
ผู้บริจาคอะตอมไนโตรเจนให้อิเล็กตรอนคู่หนึ่ง
ตัวรับ - ไอออน H + - จัดเตรียมให้
วงโคจร
การใช้แอมโมเนียและเกลือแอมโมเนียม
สารทำความเย็นใน
ทางอุตสาหกรรม
เครื่องทำความเย็น
การติดตั้ง
ใบเสร็จ
โซดา
การผลิต
ยา
การผลิต
ฟิล์มถ่ายภาพและ
สีย้อม
แอมโมเนีย
ออกซิไดเซอร์
ขีปนาวุธ
เชื้อเพลิง
กรดไนตริก
การรักษา
ล้ำค่า
โลหะ
เกลือ
แอมโมเนียม
บัดกรี
ไนโตรเจน
ปุ๋ย
แอมโมเนียมไนเตรต Ca(NO 3 ) 2
แอมโมเนียมซัลเฟต (NH 4 ) 2 ดังนั้น 4
แอมโมเนียมคลอไรด์ NH 4 Cl
คาร์บาไมด์ (ยูเรีย) CO(NH 2 ) 2
น้ำแอมโมเนีย NH 3 ชม 2 อู๋
แอมโมเนียเหลว NH 3
การผลิต
ระเบิด
สาร
หากต้องการใช้ตัวอย่างการนำเสนอ ให้สร้างบัญชี Google (บัญชี) และลงชื่อเข้าใช้: https://accounts.google.com
คำบรรยายสไลด์:
แอมโมเนีย NH 3 Kirillova Margarita Alekseevna อาจารย์วิชาเคมีที่ Lyceum No. 369 ของเขต Krasnoselsky
โครงสร้างของอะตอมไนโตรเจน N ไนโตรเจน 14.0067 2 5 7 2 s 2 2p 3 N 7 N II ช่วงเวลา V กลุ่ม 2 s 2p แต่ละตัวมีอิเล็กตรอนที่ไม่คู่หนึ่งตัว
การก่อตัวของโมเลกุลแอมโมเนีย เมื่อพันธะเกิดขึ้นในโมเลกุลแอมโมเนีย อะตอมไนโตรเจนจะอยู่ในสถานะของ sp 3 - การผสมพันธุ์ 109 0 28 ’: N + H: N: H H H H: : H H H H รูปร่างของโมเลกุลเป็นเสี้ยม H: : H
โครงสร้างของโมเลกุลแอมโมเนีย พันธะไฮโดรเจนเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลแอมโมเนีย: พันธะ N-H เป็นขั้ว โมเลกุลมีรูปร่างเสี้ยม คู่อิเล็กตรอนทั่วไปจะเคลื่อนเข้าหาอะตอมไนโตรเจน จุดยอดจุดหนึ่งถูกครอบครองโดยอิเล็กตรอนคู่เดียว โมเลกุลมีขั้วสูง
คุณสมบัติทางกายภาพของแอมโมเนีย เป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุน เบากว่าอากาศเกือบสองเท่า: เมื่อทำให้เย็นลงถึง -33 0 C - c จะกลายเป็นของเหลว มันละลายได้ดีในน้ำ tk พันธะไฮโดรเจนเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลแอมโมเนียและโมเลกุลของน้ำ (แอมโมเนีย 700 V ละลายในน้ำ 1 V สารละลาย 10% - "แอลกอฮอล์แอมโมเนีย" สารละลายเข้มข้นประกอบด้วยแอมโมเนีย 25%
วิธีการผลิตแอมโมเนียในอุตสาหกรรม: N 2 + 3H 2 2NH 3 ปฏิกิริยาจะดำเนินการโดยการให้ความร้อนภายใต้แรงกดดันต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา ในห้องปฏิบัติการ: การกระทำของด่างในเกลือแอมโมเนียม: 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O ไฮโดรไลซิสของไนไตรด์: Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH ) 2 + 2NH 3
คุณสมบัติทางเคมีของแอมโมเนีย NH 3 - สถานะออกซิเดชันต่ำสุดของไนโตรเจน -3 1. แอมโมเนีย - ตัวรีดิวซ์ ปฏิกิริยาการเผาไหม้ของแอมโมเนีย: 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O ตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของแอมโมเนีย: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O แอมโมเนียสามารถลดโลหะที่ไม่ใช้งานบางส่วน: 3CuO + 2 NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O
ครั้งที่สอง คุณสมบัติหลักของแอมโมเนีย: เมื่อแอมโมเนียละลายในน้ำจะเกิดแอมโมเนียไฮเดรตซึ่งแยกตัวออกจากกัน: NH 3 + H 2 O NH 3 H 2 O NH 4 + + OH - แอมโมเนียมไอออน เปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้: Phenolphthalein - b / สี ราสเบอร์รี่ Methylorange - ส้ม สีเหลือง สารสีน้ำเงิน - สีม่วง สีน้ำเงิน สร้างเกลือแอมโมเนียมด้วยกรด: NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl แอมโมเนียมคลอไรด์ 2NH 3 + \u003d (NH 4) 2 SO 4 แอมโมเนียมซัลเฟต NH 3 + H 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 แอมโมเนียมไฮโดรซัลเฟต
การก่อตัวของแอมโมเนียมไอออน NH 3 + H + \u003d NH 4 + H:: H H:: H N N: H: + H + H:: H H:: N N: H: + อะตอมไนโตรเจนอยู่ในสถานะ sp 3 - การผสมพันธุ์ พันธะสามประการเกิดขึ้นจากกลไกการแลกเปลี่ยน ประการที่สี่ - โดยกลไกผู้บริจาคและผู้รับ ผู้บริจาคอะตอมไนโตรเจนให้อิเล็กตรอนคู่หนึ่ง ตัวรับ - ion H + - ให้วงโคจร
เกลือแอมโมเนียม แอมโมเนียมไอออนมีขนาดใกล้เคียงกันและมีประจุเป็นไอออนของโลหะอัลคาไล ดังนั้นเกลือแอมโมเนียมจึงคล้ายกับเกลือของโลหะอัลคาไล สารที่เป็นผลึก สีขาว. ละลายได้ดีในน้ำ การละลายในน้ำนั้นมาพร้อมกับการดูดซับความร้อน ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อแอมโมเนียมไอออน - ปฏิกิริยาของเกลือกับสารละลายอัลคาไล: NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3 + H 2 O กลิ่นฉุนของแอมโมเนีย
การสลายตัวของเกลือแอมโมเนียมเมื่อถูกความร้อน เกลือของกรดระเหย: NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl (NH 4) 2 CO 3 \u003d 2NH 3 + CO 2 + H 2 O C oli ของกรดไม่ระเหย: (NH 4) 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 + NH 3 (NH 4) 3 PO 4 \u003d (NH 4) 2 HPO 4 + NH 3 ไม่มีความร้อน (NH 4) 2 HPO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4 + NH 3 พร้อมความร้อน เกลือที่มีประจุลบ : (NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 2 \u003d N 2 + 2H 2 O
กรดไนตริก แอมโมเนียมไนเตรต Ca(NO 3) 2 แอมโมเนียมซัลเฟต (NH 4) 2 SO 4 แอมโมเนียมคลอไรด์ NH 4 Cl คาร์บาไมด์ (ยูเรีย) CO(NH 2) 2 น้ำแอมโมเนีย NH 3 H 2 O แอมโมเนียเหลว NH 3 แอมโมเนีย ปุ๋ยไนโตรเจน ยา การผลิต ตัวออกซิไดเซอร์เชื้อเพลิงจรวด เกลือแอมโมเนียมสำหรับบัดกรี วัตถุระเบิด การผลิตโซดา สารทำความเย็นในโรงงานอุตสาหกรรมทำความเย็น การผลิตฟิล์มและสีย้อมภาพถ่าย การแปรรูปโลหะมีค่า การใช้แอมโมเนียและเกลือแอมโมเนียม
ขอบคุณที่ให้ความสนใจ