การนำเสนอในหัวข้อ "แอมโมเนีย" การนำเสนอในหัวข้อ "แอมโมเนีย" ในการเกษตร

แอมโมเนีย

งานที่ต้องทำซ้ำ

• ดำเนินการห่วงโซ่ของการเปลี่ยนแปลง:
• N 2 →Li 3 N→NH 3 →NO→NO 2 →HNO 3

• หาค่าสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยาโดยใช้วิธีสมดุลอิเล็กตรอน:
• หาค่าสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยาโดยใช้วิธีสมดุลอิเล็กตรอน:

• NH 3 + O 2 → ไม่ + H 2 O
• NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O

เรื่องนี้เกิดขึ้นในช่วงสงครามโลกครั้งที่หนึ่ง

โครงสร้างของแอมโมเนีย

(NH 3 )

+7 นู๋ ))

+1 ชม)

คุณสมบัติทางกายภาพ

• แอมโมเนีย -นี่คือ ก๊าซไม่มีสีด้วยคม กลิ่น, 2 ครั้ง เบากว่าอากาศ .

• ไม่ควรสูดดมแอมโมเนียเป็นเวลานานเพราะ เขา เป็นพิษ.
• มันเหลวได้ง่าย
• เมื่อสัมผัสกับผิวหนังจะเกิดอาการบวมเป็นน้ำเหลืองในระดับต่างๆ
• ตู่ กรุณา = -78 0 จาก
• ละลายได้ดีในน้ำ:

ก) สารละลาย 25% - แอมโมเนียในน้ำ (น้ำแอมโมเนีย)

B) สารละลาย 10% - แอมโมเนีย

ตู่ kip = -33,5 0 จาก

คุณสมบัติทางเคมี

• ตามกลไกการรับบริจาค:

ก) ปฏิกิริยากับกรด:

NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl

:NH 3 +□H + = NH 4 +

B) ปฏิสัมพันธ์กับน้ำ:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH

ผู้รับใช้

ผู้บริจาค

คุณสมบัติทางเคมี

2) ปฏิกิริยากับโลหะ:

2NH 3 + นา \u003d NaNH 2 + H 2

2NH 3 + O 2 \u003d 2H 2 O + N 2

2NH 3 + 3Br 2 \u003d 6HBr + N 2

การผลิตแอมโมเนีย

1) อุตสาหกรรม:การสังเคราะห์จากไนโตรเจนและไฮโดรเจน:

N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

2) ห้องปฏิบัติการ:

Ca (OH) 2 + NH 4 Cl \u003d CaCl 2 + NH 3 + 2H 2 O

ใบเสร็จ

ในห้องปฏิบัติการ

NH 3

NH 4 Cl

แคลิฟอร์เนีย(OH) 2

แอปพลิเคชัน

การผลิตไนโตรเจน

ในช่องแช่เย็น

การติดตั้ง

ในทางการแพทย์

สำหรับการบัดกรี

การผลิต

ปุ๋ย

การผลิต

ระเบิด

ตรวจสอบความรู้

1. สถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนในแอมโมเนียมไนเตรตคืออะไร?

2. เขียนสมการเคมีสำหรับการแปลงต่อไปนี้:

ไนโตรเจน→แอมโมเนีย→แอมโมเนียมคลอไรด์

3. งานเพิ่มเติม:หาค่าสัมประสิทธิ์ในรูปแบบปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้โดยใช้วิธีสมดุลอิเล็กตรอน:

Cu + NH 3 → N 2 + Cu + H 2 O

การบ้าน

การนำเสนอภาพนิ่ง

ข้อความสไลด์: หัวข้อบทเรียน: แอมโมเนีย “คุณไม่สามารถรักวิชาเคมีได้ แต่คุณไม่สามารถอยู่ได้โดยปราศจากมันในวันนี้และพรุ่งนี้” O.M. เนฟีโอดอฟ

ข้อความสไลด์: พบกับการผลิตแอมโมเนีย ยา HNO3 ผลิตภัณฑ์การเผาผลาญโปรตีนในสิ่งมีชีวิต การผลิตปุ๋ย ผงซักฟอก ย้อมผม น้ำยาหล่อเย็นในตู้เย็น และที่สำคัญไม่น้อยไปกว่านั้นคือหนึ่งในผลิตภัณฑ์ของการเผาผลาญโปรตีนในร่างกาย

ข้อความสไลด์: ประวัติการค้นพบแอมโมเนีย กลางทะเลทรายลิเบีย มีวัดที่สร้างขึ้นเพื่ออุทิศแด่พระเจ้าอมรรา ในสมัยโบราณ นักเล่นแร่แปรธาตุอาหรับได้คริสตัลไร้สีจากโอเอซิส Amon ซึ่งตั้งอยู่ใกล้กับวัด บดในครกอุ่น - และได้รับก๊าซกัดกร่อน ตอนแรกเรียกว่าแอมโมเนีย แล้วย่อชื่อเป็น "แอมโมเนีย" ในศตวรรษที่ 18 นักเคมีชาวอังกฤษชื่อโจเซฟ พรีสลีย์ ค้นพบแอมโมเนีย ปัจจุบันแอมโมเนียเป็นวัตถุดิบที่สำคัญอย่างยิ่งในการผลิตสารที่มีไนโตรเจนซึ่งใช้ในการเกษตร เคมี การแพทย์ และการทหาร และที่สำคัญไม่น้อยไปกว่านั้นคือหนึ่งในผลิตภัณฑ์ของการเผาผลาญโปรตีนในร่างกาย

ข้อความในสไลด์: การผลิตแอมโมเนีย (NH3) t NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O Fe,t,p N2+ 3H2 2NH3+ Q

ข้อความในสไลด์: คุณสมบัติทางกายภาพของแอมโมเนีย NH3 NH3 แอมโมเนียเป็นก๊าซ: ไม่มีสี มีกลิ่นเฉพาะตัว เบากว่าอากาศ (สะสมในภาชนะคว่ำ) NH3 - เป็นพิษ! แอมโมเนียเหลวทำให้ผิวหนังไหม้อย่างรุนแรง โดยปกติแล้วจะขนส่งในถังเหล็ก (ทาสีเหลือง มีข้อความว่า "แอมโมเนีย" เป็นสีดำ) แอมโมเนีย - สารละลายแอมโมเนีย 3-10% น้ำแอมโมเนีย - สารละลายแอมโมเนีย 18 -25% ส่วนผสมของแอมโมเนียกับอากาศระเบิดได้!

ข้อความแบบสไลด์: โครงสร้างของโมเลกุลแอมโมเนีย ▪ ▪ ▪ H * * * H H │ N ▪▪ อะตอมไนโตรเจนเนื่องจากอิเล็กตรอนที่ไม่คู่กัน 3 ตัว ทำให้เกิดพันธะโควาเลนต์ 3 พันธะที่มีอะตอมไฮโดรเจน => วาเลนซ์ N เท่ากับ III คู่อิเล็กตรอนที่ไม่ใช้ร่วมกันของอะตอมไนโตรเจนสามารถมีส่วนร่วมในการก่อตัวของพันธะโควาเลนต์ที่สี่กับอะตอมที่มีวงโคจรว่าง (อิสระ) ตามกลไกการรับบริจาค วาเลนซีของ N คือ IV กลไกของพันธะผู้บริจาค-ผู้รับ: H3N: + H+ = + แอมโมเนียมไอออน

ข้อความสไลด์: คุณสมบัติทางเคมีของแอมโมเนีย ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันของไนโตรเจน NH3 เป็นตัวรีดิวซ์อย่างแรงโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันของไนโตรเจน NH3 เป็นเบสอ่อน 1 แอมโมเนียเป็นสารประกอบที่ไม่เสถียร สลายตัวเมื่อถูกความร้อน: 2NH3 N2 + 3H2 2. แอมโมเนียเผาไหม้ในออกซิเจน: NH3 + O2 → N2 + H2O 3. ออกซิเดชันของแอมโมเนียด้วยออกซิเจนในอากาศต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา: NH3 + O2 NO + H2O Pt, Rh แอมโมเนียทำปฏิกิริยากับน้ำ: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH− แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ แอมโมเนียทำปฏิกิริยากับกรด: NH3 + HCl → NH4Cl แอมโมเนียมคลอไรด์

ข้อความแบบสไลด์: แอมโมเนียเก่าที่ดี เขารวยและเขาจน อุดมไปด้วยอิเล็กตรอนที่ไม่แบ่งแยก แต่นั่นเป็นปัญหาเท่านั้น เขาเบื่ออยู่คนเดียวในการแก้ปัญหา เขาพร้อมเสมอที่จะเดินเล่น: มีกรดและนี่คือน้ำ ... จากนั้นขโมยผิวหนังเขาร้องไห้: "ข้าวของของฉันอยู่ที่ไหน? ช่างเลวร้ายเสียนี่กระไร ฉันกลายเป็นไอออนบวกของแอมโมเนียมแล้ว!”

แอมโมเนีย: องค์ประกอบ โครงสร้าง คุณสมบัติ การใช้งาน

Lukusha Elena Fedorovna อาจารย์สอนวิชาเคมี MBOU "Marine Secondary School" ของเขตเมือง Sudak สาธารณรัฐไครเมีย

แอมโมเนียอาจเป็นชื่อที่มาจากโอเอซิสของพระเจ้าแอมมอนในแอฟริกาเหนือ ซึ่งตั้งอยู่ที่ทางแยกของเส้นทางคาราวาน

ในสภาพอากาศที่ร้อนจัด ยูเรีย (NH 2) 2 CO จะสลายตัวอย่างรวดเร็วเป็นพิเศษ

ผลิตภัณฑ์ย่อยสลายหลักอย่างหนึ่งคือแอมโมเนีย

โอเอซิส "แอมมอน"

ในแอฟริกาเหนือ

จากแหล่งอื่น ๆ แอมโมเนียสามารถได้ชื่อที่ทันสมัยจากคำว่า "อาโมเนียน" ของอียิปต์โบราณ

นั่นคือสิ่งที่ทุกคนถูกเรียกว่า

ผู้ศรัทธาบูชาเทพเจ้าอามุน

ผู้คนในพิธีกรรมดมกลิ่น NH 4 Cl ซึ่งส่งกลิ่นแอมโมเนียเมื่อถูกความร้อน

พระเจ้าอัมโมนในรูปของแกะตัวผู้

ชื่อย่อ "แอมโมเนีย" ที่เรามักใช้ ถูกนำมาใช้ในปี 1801 โดยนักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซีย - นักเคมี นักวิชาการ

Yakov Dmitrievich Zakharov ผู้พัฒนาระบบการตั้งชื่อทางเคมีของรัสเซียเป็นครั้งแรก

ขั้วโควาเลนต์

พันธะเคมี

คริสตัลเซลล์

โมเลกุล

คุณสมบัติทางกายภาพ (ณ เลขที่)

• ก๊าซไม่มีสี

มีกลิ่นเฉพาะตัว (กลิ่นแอมโมเนีย)

• เบากว่าอากาศ (M=17 ก./โมล)
• ละลายได้ดีในน้ำ (1200 ปริมาตร ที่ 0 °C) และ 700 ปริมาตร (ที่ 20 °C) ในปริมาณน้ำ
• อุณหภูมิหลอมเหลว -77.73 °C
• อุณหภูมิเดือด -33.34°C

• เป็นพิษ!

รับแอมโมเนีย

เพื่อให้ได้แอมโมเนียในห้องปฏิบัติการใช้การกระทำของด่างรุนแรงกับเกลือแอมโมเนียม:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 อู๋

(NH 4 ) 2 ดังนั้น 4 + 2NaOH = 2NH 3 + นา 2 ดังนั้น 4 + 2H 2 อู๋

แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์เป็นเบสที่ไม่เสถียร สลายตัว:

NH 4 OH ↔ เอ็นเอช 3 + โฮ 2 อู๋

เมื่อได้รับแอมโมเนีย จำเป็นต้องวางหลอดทดลอง - ตัวรับคว่ำ เนื่องจากแอมโมเนีย ... ..

วิธีทางอุตสาหกรรมเพื่อให้ได้แอมโมเนียขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาโดยตรงของไฮโดรเจนและไนโตรเจน:

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + 45.9 kJ

ตัวเร่งปฏิกิริยา - เหล็กมีรูพรุน

อุณหภูมิ - 450 - 500 ˚С

ความดัน - 25 - 30 MPa

นี่คือกระบวนการที่เรียกว่า Haber (นักฟิสิกส์ชาวเยอรมันได้พัฒนาพื้นฐานทางเคมีและฟิสิกส์ของวิธีการนี้)

คุณสมบัติทางเคมีของแอมโมเนีย

สำหรับแอมโมเนีย ปฏิกิริยามีลักษณะเฉพาะ:

1) ด้วยการเปลี่ยนแปลงระดับของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมไนโตรเจน (ปฏิกิริยาออกซิเดชัน);

2) โดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันของอะตอมไนโตรเจน (เพิ่มเติม)

ปฏิกิริยากับการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันของอะตอมไนโตรเจน (ปฏิกิริยาออกซิเดชัน)

นู๋ -3 → นู๋ 0 → นู๋ +2

NH3 - ตัวรีดิวซ์ที่แรง

ด้วยออกซิเจน

การเผาไหม้ของแอมโมเนีย (เมื่อถูกความร้อน)

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 0

ตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของแอมโมเนีย (ตัวเร่งปฏิกิริยา Pt–Rh อุณหภูมิ)

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 อู๋

ด้วยโลหะออกไซด์

2NH 3 +3CuO =3Cu + N 2 +3H 2 อู๋

ด้วยสารออกซิไดซ์อย่างแรง

2NH 3 + 3Cl 2 = นู๋ 2 + 6HCl

(เมื่อถูกความร้อน)

ปฏิกิริยาโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันของอะตอมไนโตรเจน (นอกจากนี้ - การก่อตัวของแอมโมเนียมไอออน NH 4 +

ตามกลไกการรับบริจาค

ปฏิกิริยากับกรด

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

2NH 3 +โฮ 2 ดังนั้น 4 → (NH 4 ) 2 ดังนั้น 4

ปฏิสัมพันธ์กับน้ำ

NH 3 + โฮ 2 O=NH 4 โอ้

เมื่อเติมฟีนอฟทาลีน สารละลายจะกลายเป็นสีแดงเข้ม เนื่องจากเมื่อแอมโมเนียละลาย แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ NH 4 OH จะก่อตัวเป็นบางส่วน

การใช้แอมโมเนีย

• พลาสติกและ

เส้นใย

2. เป็นส่วนหนึ่งของผงซักฟอก

3. การผลิตปุ๋ยไนโตรเจน

4. ในการเกษตร

5. การผลิตกรดไนตริก

6. การรับวัตถุระเบิด

มันน่าสนใจ

• ไอระเหยของแอมโมเนียสามารถเปลี่ยนสีของดอกไม้ได้ ตัวอย่างเช่น, สีฟ้า และ สีฟ้า กลีบดอกกลายเป็น เขียว , แดงสด - สีดำ.

• เมฆของดาวพฤหัสบดีประกอบด้วยแอมโมเนีย

ครูสอนเคมีสามารถใช้การนำเสนอ "แอมโมเนีย" ในกระบวนการศึกษาเป็นตัวช่วยเฉพาะเรื่องทางอิเล็กทรอนิกส์เพื่อการศึกษา:

• ที่บทเรียนเคมีเมื่ออธิบายใหม่และรวมเนื้อหาที่ครอบคลุมในหัวข้อ "อโลหะ แอมโมเนีย" ในเกรด 9-11;
• ในงานนอกหลักสูตร - ในกิจกรรมนอกหลักสูตรและแวดวง
• ในบทเรียนส่วนตัวกับนักเรียน
• ในการเตรียมนักเรียนให้พร้อมสำหรับการปฏิบัติงานในการจัดหา รวบรวม และตรวจจับก๊าซ

ตัวอย่างเช่น การอธิบายเนื้อหาใหม่ในบทเรียน "แอมโมเนีย" สามารถทำได้โดยอาศัยการสนทนากับนักเรียน ครูสามารถสร้างคำถามซ้ำได้ - คุณรู้อะไรเกี่ยวกับ:? จากนั้นคำถามนำของครูจะตามมา (ควรเลือกคำถามที่มีความแตกต่างกันซึ่งเตรียมไว้ล่วงหน้าโดยขึ้นอยู่กับลักษณะเฉพาะของชั้นเรียน) ครูใช้ดุลยพินิจของตนเองในการเรียบเรียงคำถาม เปลี่ยนลำดับ ลดระดับเสียงทั้งหมดได้ ครูเสริมคำตอบของนักเรียนด้วยเรื่องราวของเขาและแสดงสไลด์ที่เหมาะสม คำอธิบายของเนื้อหาใหม่ยังสามารถดำเนินการตามรูปแบบอื่น: การนำเสนอภาพนิ่ง (สไลด์) จากนั้นเรื่องราวของครูที่มีองค์ประกอบของการสนทนา หรือ - เริ่มจากเรื่องราวของครู ต่อด้วยการนำเสนอภาพนิ่ง (สไลด์) และการสนทนากับนักเรียน (ตามความเหมาะสม)

ครูสามารถหยุดการนำเสนอชั่วคราวเพื่อแสดงการทดลองสาธิต หรือวิดีโอทดลอง ทำงานกับบอร์ดอิเล็กทรอนิกส์ แล้วกลับมาทำงานต่อได้

เพื่อความสนใจมากขึ้นของนักเรียนในการได้รับความรู้ในหัวข้อและเปิดใช้งานพวกเขาในบทเรียน ครูขอเชิญพวกเขาทำการบ้านในลักษณะที่สร้างสรรค์ล่วงหน้า งานในรูปแบบของคำถาม, ห่วงโซ่ของการเปลี่ยนแปลงถูกเสนอให้กับทั้งชั้นเรียน, หรือแจกจ่ายให้กับกลุ่มชั้นเรียน นักเรียนต้องเตรียมคำตอบสำหรับคำถาม

คำถามคือ:

1. แอมโมเนียได้มาอย่างไร อธิบายนิรุกติศาสตร์ของคำนี้ได้อย่างไร มันเป็นเวลาประวัติศาสตร์อะไร?

2. วิธีการรวบรวมแอมโมเนียอย่างถูกต้องและพิสูจน์ว่ามีแอมโมเนียอยู่หรือไม่?

3. คุณรู้อะไรที่น่าสนใจเกี่ยวกับแอมโมเนียบ้าง? สารนี้ใช้ที่ไหน?

ครูยังสามารถทำซ้ำเนื้อหาที่กล่าวถึงในหัวข้อ "เคมีของอโลหะ" บนพื้นฐานของการนำเสนอ หากมีปัญหากับคำตอบของนักเรียนก็มีโอกาสที่จะกลับไปพิจารณาปัญหานี้ตามสไลด์ที่เกี่ยวข้อง การมีไฮเปอร์ลิงก์จะทำให้ค้นหาสไลด์ที่ต้องการได้ง่ายขึ้น

นักเรียนสามารถใช้การนำเสนอ "แอมโมเนีย" ในการเรียนทางไกลเมื่อทำการบ้านการเตรียมการทดสอบและการปฏิบัติจริงการทดสอบความรู้ของตนเองในหัวข้อเช่น ด้วยความช่วยเหลือของการนำเสนอนี้ มีความเป็นไปได้ที่จะเพิ่มการค้นหาความรู้โดยอิสระของนักเรียน ซึ่งเป็นสิ่งสำคัญอย่างยิ่งเมื่อโรงเรียนเปลี่ยนไปใช้มาตรฐานการศึกษาของรัฐสหพันธรัฐรุ่นที่สอง

สไลด์นำเสนอเนื้อหาที่จะช่วยให้คุณเตรียมความพร้อมสำหรับการรับรองขั้นสุดท้ายในรูปแบบของ GIA และการสอบแบบรวมศูนย์ โอลิมปิก ในกรณีที่มีปัญหา คุณสามารถกลับไปที่การนำเสนอได้เสมอ

การมีคู่มืออิเล็กทรอนิกส์เช่นการนำเสนอ "แอมโมเนีย" ในห้องเรียนเคมีช่วยให้ครูลดเวลาในการเตรียมบทเรียน เพิ่มความสนใจของนักเรียนในการศึกษาหัวข้อ เพิ่มระดับการเรียนรู้และคุณภาพของนักเรียน ' ความรู้ด้านเคมี

• วัตถุประสงค์ของบทเรียน:
• ศึกษาโครงสร้างโมเลกุลแอมโมเนีย คุณสมบัติทางกายภาพและเคมี
• การกำหนดบทบาทของแอมโมเนียและอนุพันธ์ในชีวิตมนุษย์ การประยุกต์ใช้

จากประวัติชื่อทางเคมี

• จากประวัติชื่อทางเคมี
• โครงสร้างของโมเลกุลแอมโมเนีย
• คุณสมบัติทางกายภาพของแอมโมเนีย การกระทำต่อร่างกาย กฎสำหรับการจัดการแอมโมเนีย
• คุณสมบัติทางเคมีของแอมโมเนีย
• วิธีการรับแอมโมเนียในห้องปฏิบัติการและในอุตสาหกรรม
• การใช้แอมโมเนียในด้านเศรษฐกิจของประเทศ
• ปัญหาสิ่งแวดล้อมที่เกี่ยวข้องกับการรั่วของแอมโมเนีย

พระเจ้าอมรในร่างราม

ศตวรรษที่ 8 ปีก่อนคริสตกาล (พิพิธภัณฑ์แห่งเมโร ซูดาน)

โครงสร้างของอะตอมไนโตรเจนมีลักษณะดังนี้: +7))

สูตรอิเล็กทรอนิกส์คือ: 1S22S22P3

บทสรุป. การปรากฏตัวของคู่อิเล็กตรอนที่ไม่แบ่งปันบนอะตอมไนโตรเจนและการมีพันธะโควาเลนต์สามขั้วในโมเลกุลแอมโมเนียจะนำไปสู่ความจริงที่ว่ามันจะเข้าสู่ปฏิกิริยาของการเติมไฮโดรเจนโปรตอน H + นั่นคือทำปฏิกิริยากับน้ำ และด้วยสารละลายกรดที่มีโปรตอนไฮโดรเจน การปรากฏตัวของพันธะไฮโดรเจนในโมเลกุลแอมโมเนียจะอธิบายการละลายของมันในน้ำ และการทำให้เป็นของเหลวได้ง่ายของก๊าซนี้

แอมโมเนียเป็นก๊าซไม่มีสี

มีกลิ่นฉุน

ของเหลวที่ -33.35 °С,

แข็งตัวที่ -77.7 °C

ที่ความดัน 9 105 Pa จะทำให้เป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง

ละลายได้สูงในน้ำ ที่อุณหภูมิ 20 °C แอมโมเนีย 700 ปริมาตรละลายในน้ำ 1 ปริมาตร

นอกจากนี้ยังละลายได้ดีในแอลกอฮอล์และอะซิโตน

นอกจากนี้แอมโมเนียเหลวยังดูดซับความร้อนในระหว่างการระเหย

เมื่อสัมผัสกับผิวหนังจะเกิดอาการบวมเป็นน้ำเหลืองในระดับต่างๆ

คุณสมบัติทางกายภาพ

โครงสร้าง

ที่มีลักษณะเฉพาะ

เบากว่าอากาศ

ละลายได้ดีในน้ำ

โมเลกุล

ผลึก

คุณสมบัติทางกายภาพของแอมโมเนีย

1. ปฏิสัมพันธ์กับน้ำ ผลของสารละลายแอมโมเนียในน้ำต่อตัวชี้วัด 2. ปฏิกิริยากับกรด 3. ออกซิเดชัน:

• ไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา
• ด้วยตัวเร่งปฏิกิริยา
4. ด้วยเกลือเพื่อสร้างสารประกอบเชิงซ้อน

NH3 + HOH ↔ NH4OH แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ แอมโมเนีย NH3 + HOH ↔ NH3 H2O น้ำแอมโมเนีย

H2O ใน 1 ลิตร จะละลายแอมโมเนียได้ 700 ลิตร

การละลายของแอมโมเนียในน้ำและกรดเป็นกระบวนการทางเคมีโดยอาศัยความสามารถของโมเลกุลแอมโมเนียในการจับไอออนไฮโดรเจน เหตุผลก็คือการมีคู่อิเล็กตรอนอิสระที่อะตอมไนโตรเจน ซึ่ง "ดึง" โปรตอนไฮโดรเจนจากโมเลกุลของน้ำและกรด การละลายของแอมโมเนียในน้ำและกรดเป็นกระบวนการทางเคมีโดยอาศัยความสามารถของโมเลกุลแอมโมเนียในการจับไอออนไฮโดรเจน เหตุผลก็คือการมีคู่อิเล็กตรอนอิสระที่อะตอมไนโตรเจน ซึ่ง "ดึง" โปรตอนไฮโดรเจนจากโมเลกุลของน้ำและกรด NH3 + HCl → NH4Cl แอมโมเนียมคลอไรด์ (แอมโมเนีย) 2 NH3 + H2SO4 → (NH4) 2 SO4 แอมโมเนียมซัลเฟต 1 ในกรณีที่ไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา NH3 + O2 → N2 + H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

• 1. ในกรณีที่ไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา NH3 + O2 → N2 + H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
• 2. การเผาไหม้ของแอมโมเนียด้วยตัวเร่งปฏิกิริยา ในปฏิกิริยาการเผาไหม้ แอมโมเนียแสดงคุณสมบัติการรีดิวซ์ของแอมโมเนีย
• NH3 + O2 → ไม่ + H2O
• 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

• แอมโมเนียไม่เผาไหม้ในอากาศ แต่ในออกซิเจนบริสุทธิ์หรือต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา แอมโมเนียจะออกซิไดซ์ได้ดี โดยแสดงคุณสมบัติของตัวรีดิวซ์

CuSO4 +2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4

4NH3+ Cu(OH)2→(OH)2

ใบเสร็จ

ในห้องปฏิบัติการ

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

แอปพลิเคชัน

คุณสมบัติ

ประกอบด้วย

มีค่าเพื่อ

ธาตุพืช

แอมโมเนียเป็นก๊าซ

แอมโมเนียมี

กลิ่นแรง

โต้ตอบกับ

ออกซิเจน.

ตัวรีดิวซ์

การระเหย

ดูดซึม

ปริมาณความร้อน

เพื่อไม่ให้สินค้าหาย

• เพื่อไม่ให้สินค้าหาย
• แอมโมเนียช่วยคุณได้
• และพืชแน่นอน
• แอมโมเนียไม่ใช่ศัตรูเลย
• หากเกิดอาการเป็นลม -
• สามารถชุบชีวิตได้
• เลิกเมาเหล้า
• ส่องหน้าต่าง.

การประยุกต์ใช้แอมโมเนียและสารประกอบของมัน

อย่าสัมผัสสารที่หก เพราะอาจทำให้ผิวหนังไหม้ได้

ในกรณีที่แอมโมเนียรั่ว สิ่งสำคัญคือต้องปกป้องผิวหนังและอวัยวะระบบทางเดินหายใจตั้งแต่แรก และเพื่อหลีกเลี่ยงไม่ให้แอมโมเนียเข้าตา

ในกรณีที่เป็นพิษจากแอมโมเนีย คุณไม่ควรดื่ม แต่จำเป็นต้องหยอดอัลบูซิดเข้าตาหรือล้างตาด้วยสารละลายกรดบอริก

หยดน้ำมันดอกทานตะวันอุ่นๆ น้ำมันมะกอกหรือลูกพีชลงในจมูก แล้วล้างหน้า มือ และพื้นที่ที่ได้รับผลกระทบโดยทั่วไปของร่างกายด้วยสารละลายกรดบอริก 2%

คุมในหัวข้อ "แอมโมเนีย" เรียนอะไร?

1 ระดับ

1) แอมโมเนีย _______________ ละลายในน้ำ

2) สารละลายแอมโมเนียในน้ำเรียกว่า ___________ น้ำ หรือ ___________ แอลกอฮอล์

3) ภายใต้การกระทำของแอมโมเนีย กระดาษฟีนอฟทาลีนเปียกจะเปลี่ยนสีเป็น ________________

4) เมื่อแอมโมเนียทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น สารจะก่อตัวเป็นควันสีขาวที่เรียกว่า _______________

5) แอมโมเนียในปฏิกิริยาแสดงคุณสมบัติ ______________ ...

6) แอมโมเนียมีคุณสมบัติอย่างไรในการป้องกันการรั่วไหล

7) แอมโมเนียมีคุณสมบัติอย่างไรในการแพทย์, ในโรงงานทำความเย็น?

2 ระดับ

1) โมเลกุลแอมโมเนียมีคู่อิเล็กตรอนที่ไม่แบ่ง:

ก. หนึ่ง ข. สอง ค. สาม ง. ห้า

2) สารใดเป็นตัวรีดิวซ์ในปฏิกิริยา

NH3 + O2  N2 + H2O

ก. แอมโมเนีย ข. ออกซิเจน ค. ไนโตรเจน ง. น้ำ

3) แอมโมเนีย ไม่โต้ตอบกับ:

ก. กรดกำมะถัน ข. กรดไฮโดรคลอริก ค. โซเดียมไฮดรอกไซด์ ง. น้ำ

4) ตั้งค่าการแข่งขัน:

คุณสมบัติของไนโตรเจน สมการปฏิกิริยาเคมี

1. ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลง A. NH3 + H2O ↔NH4OH

สถานะออกซิเดชันของไนโตรเจน ข. 2NH3↔N2 + 3H2

2. ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับการก่อตัวของ B. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

พันธะโควาเลนต์โดยผู้บริจาค - ผู้รับ - G. NH3 + HCl = NH4Cl

กลไกโนมุ

5) เขียนสมการปฏิกิริยาเคมีของแอมโมเนียกับกรดไนตริก HNO3

6) ทำไมกระดาษฟีนอฟทาลีนที่ย้อมด้วยแอมโมเนียจึงเปลี่ยนสีเมื่อเวลาผ่านไป? เขียนสมการปฏิกิริยาที่เหมาะสม

แอมโมเนีย

• แอมโมเนีย
• ก๊าซ
• ละลายน้ำได้สูง
• สารลดการเผาไหม้
• เกลือขึ้นรูปแอมโมเนีย
• ส่งผลกระทบต่อเยื่อเมือก
• ส่งผลต่อพืช

N2NH3(NH4)2SO4NH4ClNH3

สร้างปริศนาอักษรไขว้ด้วยคำสำคัญ แอมโมเนีย